Se combustionan 0, 580 gramos de un compuesto que contiene C, H y O, obteniéndose 1, 274 g de anhídrido carbónico y 0, 696 g de agua. Al volatilizar 0, 705 g del compuesto a 28°C y 767 mm Hg se determina que ocupan 295 ml. Determinar la fórmula del compuesto. Resp. Con procemiento porfavor.
En resumen
Respuesta : FM : (C3H8O)1 = C3H8OExplicación : Se combustionan 0, 580 gramos de un compuesto que contiene C, H y O, obteniéndose 1, 274 g de anhídrido carbónico y 0, 696 g de agua.
Respuesta : FM : (C3H8O)1 = C3H8OExplicación : Se combustionan 0, 580 gramos de un compuesto que contiene C, H y O, obteniéndose 1, 274 g de anhídrido carbónico y 0, 696 g de agua.
Al volatilizar 0, 705 g del compuesto a 28°C y 767 mm Hg se determina que ocupan 295 mlMm CO2 = 44 g / mol C = 12 g / molH2O = 18 g / mol H = 2 g / mol1.
Calcular gramos de C, H, O gramos de C 44 g CO2 - - - 12 g C 1.
274 g CO2 - - - - x x = 0.
3475 g Cgramos de H 18 g H2O - - - 2 g H 0.
696 g H2O - - - - x x = 0.
0773 g Hgramos de Og O = 0.
580 g - 0.
3475 g C - 0.
0773 g Hg O = 0.
15522.
Calcular moles de cada elemento ( n = masa / Mm)n C : 0.
3475 g / 12 g / mol = 0.
0289 moln H : 0.
0773 g / 1 g / mol = 0.
0773 moln O : 0.
1552 g / 16 g / mol = 0.
0097 mol3.
Dividir por el menor (0, 00970)C : 0.
0289 mol / 0.
0097 mol = 3H : 0.
0773 mol / 0.
0097 mol = 8O : 0.
0097 mol / 0.
0097 mol = 14.
FE : C3H8O5.
Calcular Mm de la FEC : 3 x 12 = 36 g / molH : 8 x 1 = 8 g / molO : 1 x 16 = 16 g / mol Mm = 60 g / mol6.
Aplicando la ley de los gases ideales calcular Mm del compuestoP x V = g / Mm x R x TMm = g x R x T P x Vmasa = 0.
705 gT = 28 ºC + 273.
15 = 301.
15 KV = 295 mL / 1000 = 0.
295 LP = 767 mmHg / 760 = 1.
009 atmR = 0.
0821 (L atm / mol K)Mm compuesto = ¿?
Mm = 0.
705 g x 0.
0821 (L atm / mol K) x 301.
15 K 1.
009 atm x 0.
295 LMm = 59 g / mol7.
Calcular nn = Mm compuesto / Mm FEn = 59 g / mol / 60 g / moln = 18.
FM : (C3H8O)1 = C3H8O.
0, 006 gramos de C, 0, 0018 gramos de H y 0, 0038 gramos de S. 0, 006 / 12 = 5 . 10 ^ - 4 moles C ; 0. 0018 moles H ( / 1! ) 0, 0038 / 32 = 1, 19. 10 ^ - 4molesSDividiendo por 1, 19 . 10 ^ - 4 = C = 5. 10 ^ - 4 / 1. 19.…
Respuesta : CH3O2NExplicación : Como sabemos que los productos que se obtienen son CO2 y H2O ( además de NO2), sabemos que todo el C que contiene el compuesto CHNO tiene que tener los mismos C que CO2, y a su vez, los…
1, 2575 gramos de la sustancia producen 1, 869 gramos de CO2 y 0, 765 gramos de agua. Determine la formula empírica1, 869 gramos de CO2 * 12 g C / 44 g CO2 = 0, 5097 gC / 12 = 0, 0425 C0, 765 g H20 * 2gH / 18gH20 = 0,…