Se coloca 160 gramos de oxígeno (O2) a 27°C en un recipiente con capacidad de 5 litros?

El valor de la presión ejercida por el oxígeno a 27°C es : 24.

6 atmDatos : masa = 160 gT = 27°C = 300 KV = 5LExplicación : Para resolver el enunciado se emplea la ley de los gases ideales, la cual es :

PV = nRT

Donde :

P : Presión en atm

V : Volumen en L

n : Número de moles

R : Constante de los gases, 0.

082 L * atm / mol * K

T : Temperatura en K

1.

Se hallan los moles de oxígeno : n = masa / peso molecularn = 160 g / 32 g / moln = 5 moles2.

Se reemplazan los datos en la fórmula : P * 5L = 5 moles * 0.

082 L * atm / mol * K * 300 KP = 24.

6 atm.