QuímicaBásico1 respuestas

. Responde razonadamente :a) ¿Qué masa de CO2 ocupa un volumen de 2, 831 litros en condiciones normales de presión y temperatura?

. Responde razonadamente : a) ¿Qué masa de CO2 ocupa un volumen de 2, 831 litros en condiciones normales de presión y temperatura? B) El CO2 del apartado anterior se ha obtenido como resultado de la combustión de 3, 6 gramos de un azúcar, realizada para determinar si la fórmula molecular del mismo es C6H12O6 o C12H22O11 ¿Cuál será la fórmula molecular del azúcar? Datos : M(C) = 12, 0107u ; M(H) = 1, 00797 u ; M(O) = 15, 9994u.

2Rosa226
QuímicaNivel Básico

En resumen

A) Se nos pide la masa de CO2 dado un volumen. 1) Vamos usar la formula de los gases ideales. PV = nRT P (presión) = 1atm V (volumen) = 2. 831L n (cantidad de sustancia) = ? R (constante) = 0. 082 T (temperatura) = 273.

Mejor respuesta

Candela16
10

A) Se nos pide la masa de CO2 dado un volumen.

1) Vamos usar la formula de los gases ideales.

PV = nRT

P (presión) = 1atm

V (volumen) = 2.

831L

n (cantidad de sustancia) = ?

R (constante) = 0.

082

T (temperatura) = 273.

15

2) Despejamos "n" Porque de la cantidad de sustancia (Mol) vamos a convertirlos para obtener la masa en ese volumen.

N = PV / RT

n = (1atm) (2.

831L) / (0.

082 atm.

L / Mol.

K ) (273.

15 K)

n = 0.

126 mol CO2

Ya tenido la cantidad de sustancia procedimos a convertirlo a masa de CO2

Usamos factores de conversión.

0. 126 mol CO2 <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7B44g%20CO2%20%7D%7B1mol%20CO2%7D%20" />

Es igual 5.

544 g CO2

Ahorita te digo lo otro xd.

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