2 gramos de un gas ocupa un volumen de tres litros a una temperatura de 300 °k y presión de 0?
2 gramos de un gas ocupa un volumen de tres litros a una temperatura de 300 °k y presión de 0. 82 atm ¿ cual es el peso molecular del gas?
En resumen
¡Hola! 2 gramos de un gas ocupa un volumen de tres litros a una temperatura de 300 °k y presión de 0. 82 atm ¿ cual es el peso molecular del gas? Tenemos los siguientes datos : P (presión) = 0. 82 atmV (volumen) = 3 Ln (número de mols) = ? R (constante de los gases) = 0.
Mejor respuesta
¡Hola!
2 gramos de un gas ocupa un volumen de tres litros a una temperatura de 300 °k y presión de 0.
82 atm ¿ cual es el peso molecular del gas?
Tenemos los siguientes datos : P (presión) = 0.
82 atmV (volumen) = 3 Ln (número de mols) = ?
R (constante de los gases) = 0.
082 atm.
L. mol.
KT (temperatura) = 300 KAplicamos los datos arriba a la Ecuación de Clapeyron, veamos : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=P%2AV%20%3D%20n%2AR%2AT" /><img src="https://tex.z-dn.net/?f=0.82%2A3%20%3D%20n%2A0.082%2A300" /><img src="https://tex.z-dn.net/?f=2.46%20%3D%2024.6%2An" /><img src="https://tex.z-dn.net/?f=24.6%2An%20%3D%202.46" /><img src="https://tex.z-dn.net/?f=n%20%3D%20%5Cdfrac%7B2.46%7D%7B24.6%7D" /><img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5Cboxed%7Bn%20%3D%200.1%5C%3Amol%7D" />Ahora, vamos a encontrar el peso molecular del gas, si tenemos los siguientes datos : n (número de mols) = 0.
1 molm (masa del gas) = 2 gPM (peso molecular) = ?
(en g / mol)Aplicamos los datos arriba a la fórmula de cantidad de materia, veamos : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=n%20%3D%20%5Cdfrac%7Bm%7D%7BPM%7D" /><img src="https://tex.z-dn.net/?f=0.1%5C%3Amol%20%3D%20%5Cdfrac%7B2%5C%3Ag%7D%7BPM%7D" /><img src="https://tex.z-dn.net/?f=PM%20%3D%20%5Cdfrac%7B2%5C%3Ag%7D%7B0.1%5C%3Amol%7D" /><img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5Cboxed%7B%5Cboxed%7BPM%20%3D%2020%5C%3Ag%2Fmol%7D%7D%5Cend%7Barray%7D%7D%5Cqquad%5Ccheckmark" />________________________¡Espero haberte ayudado, saludos.
DexteR!
= ).
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PV = nRT
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=P.v%3D%20%5Cfrac%7Bm%7D%7BM%7D%20.R.T%0A%0A" />
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=M%3D%20%5Cfrac%7BmRT%7D%7BP.V%7D%20%3D%20%5Cfrac%7B2g%2A0.082%20%5Cfrac%7Batm.L%7D%7BK.mol%7D%2A300K%20%7D%7B0.82%20atm%2A3L%7D%20%3D20%20g%2Fmol" />.
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¿Qué volumen en litros ocupa una mol de gas a 275 °K y 2 atm de presión?
PV = nRT conoces P n R y T despejas V V = (1mol * 0, 082atm * L(mol * K) * 275K) / 2atm V = 11, 275L.
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2 gramos de un gas ocupa un volumen de 3 litros a una temperatura de 300°k y presion de 0?
Bueno aquí usaremos la ecuación de los gases ideales : PV = nRT Datos : M = 2g V = 3L ºT = 300ºK P = 0. 82 atm R = coeficiente de gases ideales con unidades de atmL / molºK 0. 82atmL / molºK n = ? Pero nos piden el peso…
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