2 gramos de un gas ocupa un volumen de 3 litros a una temperatura de 300°k y presion de 0?
2 gramos de un gas ocupa un volumen de 3 litros a una temperatura de 300°k y presion de 0. 82atm ¿cual es el peso molecular del gas ?
En resumen
Bueno aquí usaremos la ecuación de los gases ideales : PV = nRT Datos : M = 2g V = 3L ºT = 300ºK P = 0. 82 atm R = coeficiente de gases ideales con unidades de atmL / molºK 0. 82atmL / molºK n = ? Pero nos piden el peso molecular = ?
Mejor respuesta
Bueno aquí usaremos la ecuación de los
gases ideales :
PV = nRT
Datos :
M = 2g
V = 3L
ºT = 300ºK
P = 0.
82 atm
R = coeficiente de gases ideales con
unidades de atmL / molºK 0.
82atmL / molºK
n = ?
Pero nos piden el peso molecular = ?
Dos incognitas, pero recordemos n = m / pm
m = a la masa pm = peso molecular
ahora sustituyamos este valor en la ecuación
de arriba
PV = (m / pm)RT
Despejemos pm
PV / RT = m / pm
pm = m / (PV / RT)
sustituimos
valores
pm = 2g / ((0.
82atmx3L) / (0.
82atmL / molºKx300ºK)
pm =
2g / (2.
46atmL / 246atmL / mol)
pm = 2g / 0.
01mol
pm = 200g / mol.
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