Realizar los cálculos estequiométricos necesarios para obtener 1. 0 g de sodio (NaCl), a partir de las soluciones concentradas de hidróxido de sodio (NaOH) y ácido clorhídrico (HCl). Recuerde que las soluciones están preparadas en una concentración ~ 2M, esto quiere decir que 2 moles de la sustancia (NaOH, HCl) están contenidos en 1L de solución.
En resumen
NaOH + HCl - - - - - - - - - - H2O + NaClQueremos obtener 1 g de Na Cl, es decir : 1 / (23 + 35, 5) = 0, 017 moles de NaClHacen falta 0, 017 moles de NaOH y 0, 017 moles de HCl. M = moles / L. M . V(l) = moles. V(L) = moles / M = 0, 017 / 2 = 8, 55 .
NaOH + HCl - - - - - - - - - - H2O + NaClQueremos obtener 1 g de Na Cl, es decir : 1 / (23 + 35, 5) = 0, 017 moles de NaClHacen falta 0, 017 moles de NaOH y 0, 017 moles de HCl.
M = moles / L.
M . V(l) = moles.
V(L) = moles / M = 0, 017 / 2 = 8, 55 .
10 ^ - 3 litros de cada disolución.
Si queremos ponerlo en términos prácticos, como 10 ^ - 3 litros son cm3, podemos decir 8, 55 cm3 de cada disolución.
Mm NaOH = 40 g / mol 1. Calcular Peq. Peq. = Mm / Nº (OH⁻) Peq. = 40 g / mol / 1 Peq. = 40 g / eq. 2. calcular el nº eq. Nº eq. = masa / Peq. Nº eq. = 16 g / 40 g / eq nº eq. = 0. 4 3. Convertir v mL a L L = 800 mL x 1…
La concentración de hidronios (H3O⁺ ) = ? Moles de NaOH = 0. 05 moles Volumen = 1 litro SOLUCION : Para resolver el problema se debe calcular la concentración de la solución ( molaridad M) que se define como los moles…
HCl + NaOH — - > NaCl + H2O20mlHCl x (1molHCl / 1000mlHCl) x (1mol NaCl / 1molHCl) x (58, 45gNaCl / 1molNaCl) = 1, 169gNaCl.
% p / V = 20 / 400 x 100 = 5 molaridad = moles soluto / litro soluciónmoles soluto = masa / PM = 20 g / 40 g / mol = 0, 5 molesM = 0, 5 moles / 0, 4 l = 1, 25 M.