AYUDA PORFAAA Una solución de acido sulfúrico reacciona con una solución de hidróxido de sodio pafa formar solución de sulfato de sodio y agua. Calcula la cantidad da moles de ácido necesario para reaccionar completamente con una solución de 500g d& hidróxido de sodio.
En resumen
Una solución de acido sulfúrico reacciona con una solución de hidróxido de sodio pafa formar solución de sulfato de sodio y agua.
Una solución de acido sulfúrico reacciona con una solución de hidróxido de sodio pafa formar solución de sulfato de sodio y agua.
Calcula la cantidad da moles de ácido necesario para reaccionar completamente con una solución de 500g de hidróxido de sodio H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O
Mm H2SO4 = 98 g / mol NaOH = 40 g / mol
mol H2SO4 = 500 g NaOH x 1 mol NaOH x 1 mol H2SO4 ``````````````````` `````````````````` 40 g NaOH 2 mol NaOH
mol = 6.
25 de H2SO4.
Na 23u O 16u H 1u NaOH 40u 40g - - - - 1mol 8g - - - - - - X = 0, 2mol 200ml - - - - 0, 2 mol 1000ml - - - X = 1M Rta : 1M.
El acetato de sodio es utilizado en la industria textil para neutralizar las corrientes residuales deácido sulfúrico, y como fotorresistente cuando se usan colorantes de anilina. También se usa como agente deencurtidoen…
La respuesta está en la fotografía.
Respuesta : 99. 9925 g de NaOH Explicación : MOLARIDAD = (moles soluto) / (volumen solucion en litros)500 mL = 0. 5 LEntonces los moles necesarios son : 5 * 0. 5 = 2. 5 molesPeso Molecular de NaOH(PM) = 39. 997 g /…
Respuesta : Se necesita 100, 03g de H2SO4Explicación :
1era parteCalcular moles del soluto. , Fórmulan = g / mm, DatosMasa ( g ) = 8 gMasa molar ( NaOH ) = 40 g / mol, Reemplazarn = g / mmn = 8 g / 40 g / moln = 0, 2 mol, lo que significa que hay 0, 2 mol de soluto en la…