Calcula la M de una solución que tiene 8g de hidróxido de sodio (NaOH) en 680 ml de solución? ¡cuantas moles de acido clorhidrico (HCI) seran necesarios para hacer una solucion 1, 4M que tengan un volumen de 3. 6. 1?
Pregunta de Química · 1 respuesta · 3 votos · mejor respuesta de AngieQuiñonez
En resumen
Respuesta : 1. M = 0. 294 molar2. N = 5. 04 moles de solutoExplicación : calcula la M de una solución que tiene 8 g de hidróxido de sodio (NaOH) en 680 ml de solución? Fórmula : M = n / V(L)n = masa / Mm1. Calcular volumen en LV = 680 / 1000V = 0. 680 L2.
Respuesta : 1.
M = 0.
294 molar2.
N = 5.
04 moles de solutoExplicación : calcula la M de una solución que tiene 8 g de hidróxido de sodio (NaOH) en 680 ml de solución?
Fórmula : M = n / V(L)n = masa / Mm1.
Calcular volumen en LV = 680 / 1000V = 0.
680 L2.
Calcular moles de NaOHMm NaOH = 40 g / moln = 8 g / 40 g / moln = 0.
2 moles de soluto3.
Calcular MM = 0.
2 mol / 0.
680 LM = 0.
294 molar¿cuantas moles de acido clorhídrico (HCI) serán necesarios para hacer una solucion 1, 4 M que tengan un volumen de 3.
6 L? calcular moles de HCln = 1.
4 mol / L x 3.
6 Ln = 5.
04 moles de soluto.
Respuesta : 1. M = 0. 294 molar2. N = 5. 04 moles de solutoExplicación : calcula la M de una solución que tiene 8 g de hidróxido de sodio (NaOH) en 680 ml de solución?
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