La concentración de hidronios de una solución preparada al disolver 0, 05 moles de hidróxido de sodio (NaOH) en un litro de agua, es :
En resumen
La concentración de hidronios (H3O⁺ ) = ? Moles de NaOH = 0.
La concentración de hidronios (H3O⁺ ) = ?
Moles de NaOH = 0.
05 moles Volumen = 1 litro SOLUCION : Para resolver el problema se debe calcular la concentración de la solución ( molaridad M) que se define como los moles de soluto contenidos en el volumen de la solución en litros .
M = moles soluto / V (litros ) M = 0.
05 moles / 1 lt M = 0.
05 M POH = - log ( OH⁻ ) POH = - log ( 0.
05 ) = 1.
3010 PH + POH = 14 PH = 14 - POH = 14 - 1.
3010 = 12.
699 PH = - log ( H3O⁺ ) despejando el (H3O⁺ ) : log (H3O⁺) = - PH (H3O⁺) = 10 ^ - 12.
699 (H3O⁺) = 1.
9998 * 10⁻¹³ M.
La concentración porcentual sería del 5%.
40 gramos de NaOH es un mol 300 gramos son x moles Hace la regla de tre simple Y te da 7, 5 moles.
Mm NaOH = 40 g / mol 1. Calcular Peq. Peq. = Mm / Nº (OH⁻) Peq. = 40 g / mol / 1 Peq. = 40 g / eq. 2. calcular el nº eq. Nº eq. = masa / Peq. Nº eq. = 16 g / 40 g / eq nº eq. = 0. 4 3. Convertir v mL a L L = 800 mL x 1…
Número de moles = masa / peso molecularNúmero de moles = (500 g) / (40 g / mol)Número de moles = 12, 5 molSALUDOS!
Alli te dejo el ejercicio ^ - ^.