Reaccionan 3, 6 kg de glucosa (C6H12O6) con oxigeno (O2) en exceso para producir anhidrico carbonico (CO2) y agua (H2O) Determine : a) La masa y volumen de CO2 producido en condiciones estandar de presión y temperatura b) Los moles y volumen de oxigeno que reaccionó.
En resumen
A) La masa y volumen de CO2 producidos en condiciones estándar de presión y temperatura son respectivamente : 5280 g CO2 y 2688 Lts CO2. B) Los moles y volumen de oxígeno (O2) que reaccionó es de 120 moles O2 y 2688 Lts O2.
A) La masa y volumen de CO2 producidos en condiciones estándar de presión y temperatura son respectivamente : 5280 g CO2 y 2688 Lts CO2.
B) Los moles y volumen de oxígeno (O2) que reaccionó es de 120 moles O2 y 2688 Lts O2.
La masa, volumen y número de moles de CO2 y O2 se calculan mediante los factores de conversión correspondientes de la siguiente manera : 3.
6 Kg sto ( C6H12O6) = 3600 g sto reacción química : C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O 180 g 192 g 264 g 108 g 3.
6 Kg C6H12O6 * 1000 g / 1Kg = 3600g C6H12O6 a) 3600 g C6H12O6 * 264 gCO2 / 180 g C6H12O6 = 5280 g CO2 5280 g CO2 * 1 mol CO2 / 44 gCO2 * 22.
4 LCO2 / 1mol CO2 = 2688 Lts CO2 b) 3600 g C6H12O6 * 192 gO2 / 180 gC6H12O6 * 1mol O2 / 32 gO2 = 120 moles O2 .
120 molO2 * 22.
4 Lts O2 / 1mol O2 = 2688 Lts O2.
PV = nRt Presión normal = 1 ATM Temperatura normal = 273 K (64g O2)•1 mol / 32. 00g O2 = 2 miles O2 (1 ATM)(V) = (2moles)(0. 0821 atm•l / mil•k)(273 K) V = 44, 82 L (2 moles O2)•(6. 022x10 ^ 23 moléculas) / 1 mol = 1.…
Determina el volumen molar y número de moles a los que equivalen 0. 5 litros de oxígeno producido por una planta en condiciones TPN¡por favor ayúdenme es urgente! En condiciones TPN, se tiene que : Temperatura : 298…
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