Cual es el volumen que ocupan 5 moles de oxígeno en condiciones normales?
Cual es el volumen que ocupan 5 moles de oxigeno en condiciones normales?
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En resumen
Ecuación de los gases ideales : P. V. = nRT P = Presión V = Volumen n = Moles R = Constante de los gases ideales (0. 0821 atm x L / mol x K) T = Temperatura Condiciones normales : P = 1 atm T = 20 + 273 = 293 K despejar la Ecuación : V = (nRT) / P V = ( 5 moles O2) x (0.
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Mejor respuesta
Ecuación de los gases ideales :
P.
V. = nRT
P = Presión
V = Volumen
n = Moles
R = Constante de los gases ideales (0.
0821 atm x L / mol
x K)
T = Temperatura
Condiciones normales :
P = 1 atm
T = 20 + 273 = 293 K
despejar la Ecuación :
V = (nRT) / P
V = ( 5 moles O2) x (0.
0821 atm x L / mol x K) x (293
K)) / 1 atm
V = 120.
27 L O2.
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Respuesta 2
Respuesta : Son 112, 0667litrosExplicación : V = (n•R•T) / PV = [(5 moles de O2)•(0.
0821atm•L / mol•K)•(273K)÷(1atm) = 112, 0667 litros de O2.
Preguntas frecuentes
Cual es el volumen que ocupan 5 moles de oxígeno en condiciones normales?
Ecuación de los gases ideales : P. V. = nRT P = Presión V = Volumen n = Moles R = Constante de los gases ideales (0.
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