¿Qué volumen bajo condiciones normales de temperatura ocupan 1, 5 de moles de vapor de agua?
¿Qué volumen bajo condiciones normales de temperatura ocupan 1, 5 de moles de vapor de agua?
Pregunta de Química · 1 respuesta · 9 votos · mejor respuesta de Marthaguaitara
En resumen
Bajo condiciones normales de temperatura y presión, 1. 5 moles de vapor de agua ocupan 33. 579 LDatos : n = 1.
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Mejor respuesta
Bajo condiciones normales de temperatura y presión, 1.
5 moles de vapor de agua ocupan 33.
579 LDatos : n = 1.
5 molesT = 273 KP = 1 atmExplicación : Para resolver el enunciado se emplea la ley de los gases ideales, la cual es :
PV = nRT
Donde :
P : Presión en atm
V : Volumen en L
n : Número de moles
R : Constante de los gases, 0.
082 L * atm / mol * K
T : Temperatura en K
Reemplazando los datos, se tiene que :
PV = nRT
1 atm * V = 1.
5 moles * 0.
082 L * atm / mol * K * 273 KV = 33.
579 L.
Preguntas frecuentes
¿Qué volumen bajo condiciones normales de temperatura ocupan 1, 5 de moles de vapor de agua?
Bajo condiciones normales de temperatura y presión, 1. 5 moles de vapor de agua ocupan 33. 579 LDatos : n = 1.
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