¿Qué volumen bajo condiciones normales de temperatura ocupan 1, 5 de moles de vapor de agua?

Bajo condiciones normales de temperatura y presión, 1.

5 moles de vapor de agua ocupan 33.

579 LDatos : n = 1.

5 molesT = 273 KP = 1 atmExplicación : Para resolver el enunciado se emplea la ley de los gases ideales, la cual es :

PV = nRT

Donde :

P : Presión en atm

V : Volumen en L

n : Número de moles

R : Constante de los gases, 0.

082 L * atm / mol * K

T : Temperatura en K

Reemplazando los datos, se tiene que :

PV = nRT

1 atm * V = 1.

5 moles * 0.

082 L * atm / mol * K * 273 KV = 33.

579 L.