El volumen ocupado por 16g de oxígeno en condiciones normales es ?
El volumen ocupado por 16g de oxígeno en condiciones normales es :
10Pirrey
En resumen
Recordemos la fórmula que dice pavo = ratón PV = RnT dónde P es presión dónde V es volúmen dónde n es cantidad de sustancia dónde T es temperatura dónde R es la constante de los gases.
Mejor respuesta
Recordemos la fórmula que dice
pavo = ratón
PV = RnT
dónde P es presión
dónde V es volúmen
dónde n es cantidad de sustancia
dónde T es temperatura
dónde R es la constante de los gases.
Presión en atmósferas
volumen en litros
temperatura en Kelvin
n en moles
R en atmósferas por litro sobre mol Kelvin
bueno las condiciones normales son
1) presión de 1atm
2) temperatura de 273.
15°K
te vas a tu tabla periódica y verás que un mol de oxígeno pesa 16g / mol, que es justo la cantidad que te dan.
Solo despejamos el volumen de tu fórmula.
V = (RnT) / (P)
el valor de R es 0.
082
V = {(0.
082Latm / molk°)(1molO)(273.
15°k)} / (1atm)
V = 22.
39 Litros
A veces los profesores enseñan justo esto, que un mol de cualquier sustancia gaseosa ocupará un volumen de 22.
4 litros.
Otras 1 respuestas
Respuesta 2
1
El volumen ocupado por 16g de oxígeno en condiciones normales es : 11.
193 LDatos : Masa = 16 gPeso molecular = 32 gCondiciones normales : P = 1 atmT = 273 KExplicación : Para resolver el enunciado se emplea la ley de los gases ideales, la cual es :
P.
V = n.
R. T
Donde :
P : Presión en atm
V : Volumen en L
n : Número de moles
R : Constante de los gases, 0.
082 L * atm / mol * K
T : Temperatura en K
1.
Se hallan los moles de oxígeno presentes : n = masa / peso molecularn = 16 g / 32 g / moln = 0.
5 moles2.
Se halla el volumen empleando la fórmula : 1 atm * V = 0.
5 moles * 0.
082 L * atm / mol * K * 273 KV = (0.
5 moles * 0.
082 L * atm / mol * K * 273 K) / 1 atmV = 11.
193 LPuedes profundizar enel tema en brainly.
Lat / tarea / 10226301.
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