10 gramos de oxigeno reaccionan con cantidad suficiente de oxigeno para generar agua. Calcular A) masa de agua formada B) volumen de oxigeno en CNPT consumidos C) volumen de oxigeno a T = 30 grados P = 0, 5 atm.
En resumen
A) La masa de agua formada por la reacción es de : 11. 25 gramosB) El volumen de oxígeno a CNPT es : 7 LC) El volumen de oxígeno a 30°C y 0. 5 atm es : 15. 53 LReacción química : 2H₂ + O₂ = 2H₂OExplicación : 1.
A) La masa de agua formada por la reacción es de : 11.
25 gramosB) El volumen de oxígeno a CNPT es : 7 LC) El volumen de oxígeno a 30°C y 0.
5 atm es : 15.
53 LReacción química : 2H₂ + O₂ = 2H₂OExplicación : 1.
Se convierte de gramos de oxígeno a gramos de agua : 10 g O₂ * ( 1 mol O₂ / 32 g O₂)(2 mol H₂O / 1 mol O₂)(18 g H₂O / 1 mol H₂O) = 11.
25 g H₂O2.
Se emplea la ley de los gases ideales : P = 1 atmT = 273 Kn = 10 g O₂ * ( 1 mol O₂ / 32 g O₂) = 0.
3125 molesR = 0.
082 L * atm / mol KPV = nRT1 atm * V = 0.
3125 moles * 0.
082 L * atm / mol K * 273KV = 7 L3.
Se emplea la ley de los gases ideales : P = 0.
5 atmT = 30°C = 303 Kn = 10 g O₂ * ( 1 mol O₂ / 32 g O₂) = 0.
3125 molesR = 0.
082 L * atm / mol KPV = nRT0.
5 atm * V = 0.
3125 moles * 0.
082 L * atm / mol K * 303KV = 15.
53 L.
2H2 + O2 — - > 2H2O36g H2O x ( 1molH2O / 18gH2O) x 1molO2 / 2molH2O) x ( 32gO2 / 1molO2) = 32g O2.
Respuesta : a) g Na2O = 9. 3b) V O2 = 1. 68 LitrosExplicación : Se hacen reaccionar 6, 9 g de sodio, con cantidad suficiente de oxigeno. Calculaa) gramos de oxido que se obtienen (Na2O)b) volumen de oxigeno que…
No c prrono c prro no c prro.