Química?
QUIMICA! Al mezclar 8 moles de SO2(g) con 4 moles de O2 a 240 kPa, reacciona el 80% de cada reactante y se forma SO3(g). Hallar la presión total en kPa cuando la reacción llega al equilibrio. SO2(g) + O2 SO3(g) Gracias!
Pregunta de Química · 1 respuesta · mejor respuesta de Angeleslety
En resumen
No se de que grado sea la tarea, pero esta es una resolución nivel ingeniería.
Respuestas de la comunidad
Mejor respuesta
No se de que grado sea la tarea, pero esta es una resolución nivel ingeniería.
Primero por estequiometria calculamos los moles de SO3 formados sabiendo que la reacción consumió 80% de los reactivos (estos se están alimentando estequiometricamente, o sea ninguno en exceso), luego calculamos la constante de equilibrio sabiendo la cantidad que se tiene tanto de reactivos como del producto EN EL EQUILIBRIO.
Luego usando una expresión de la constante de equilibrio pero que involucra el efecto de la presión sobre el sistema vamos a calcular la presión en el equilibrio.
La "n" son los moles totales en el equilibrio, la "P" es la presión en el equilibrio y la "P" con exponente 0 es la presión a condiciones estándar.
Sustituimos valores y despejamos la presión.
Al final calculamos y obtenemos que la presión en el equilibrio es de 770.
07 KPa.
Espero te haya sido de ayuda.
Preguntas frecuentes
Química?
No se de que grado sea la tarea, pero esta es una resolución nivel ingeniería.
Preguntas relacionadas de Química
A LAS REACCIONES QUE ESTAN DEFINIDAS POR UN ESTADO DE EQUILIBRIO ENTRE REACTANTES Y PRODUCTOS DE REACCION SE DENOMINA?
Unareacción reversiblees unareacción químicaque se efectúa en ambos sentidos simultáneamente, es decir, los productos reaccionan entre sí y regeneran a los reactivos. Consideremos por ejemplo la reacción de…
2 respuestas 6
Porque se usan moles en los balances de materia con reacción química?
Recordemos que en los procesos de la química los moles son la unidades más utilizadas, por ello se utiliza de manera más continua. Sin embargo hay otra razón, y es que este tiene la capacidad de ir junto al balance de…
1 respuesta 6
Un mol del gas nitrógeno, a temperatura de 40oC y presión 100 kPa, se comprime adiabáticamente hasta ocupar un volumen de 2 litros?
Para este ejercicio se nos pide buscar la presión final. Tenemos un proceso adiabático por ello se cumple la siguiente expresión : T₂ / T₁ = (V₁ / V₂)⁰'⁴Esta expresión es para gases como el nitrógeno. Ahora con la…
1 respuesta 6