A LAS REACCIONES QUE ESTAN DEFINIDAS POR UN ESTADO DE EQUILIBRIO ENTRE REACTANTES Y PRODUCTOS DE REACCION SE DENOMINA?

Unareacción reversiblees unareacción químicaque se efectúa en ambos sentidos simultáneamente, es decir, los productos reaccionan entre sí y regeneran a los reactivos.

Consideremos por ejemplo la reacción de losreactivosA y B que se unen para dar losproductosC y D, ésta puede simbolizarse con la siguienteecuación química1

Loscoeficientes estequiométricos, es decir, el número relativo demolesde cadasustanciaque interviene en la reacción se indican comoa, bpara los reactivos yc, dpara los productos, mientras que la doble flechaindica que la reacción puede ocurrir en uno u otro sentido, directo e inverso.

Puesto que la reacción puede proceder en ambas direcciones y el sentido neto de la reacción está definido por lapresión, latemperaturay laconcentraciónrelativa de reactivos y productos en el medio en que se desarrolla, la definición dereactivosyproductosen este tipo de reacciones es convencional y está dada por el tipo de proceso estudiado.

Los reactivos suelen estar en su máxima concentración al principio de la reacción, pero a medida que la reacción evoluciona y la concentración de los productos aumenta, también se incrementa la velocidad de la reacción inversa.

Cuando este tipo de reacciones se llevan a cabo para obtener determinado producto suele ser necesario ir separando dicho producto del medio que reacciona a medida que se van introduciendo los reactivos.

Si no existe intervención externa (adición de reactivos, separación de productos o cambio de las condiciones de operación definidas básicamente por la presión y la temperatura) estas reacciones evolucionan espontáneamente hacia un estado de equilibrio en el que la velocidad de formación de productos iguala a la velocidad en que estos se transforman en reactivos.

Entonces, en el punto de equilibrio la velocidad neta de reacción, igual a la velocidad de la reacción directa menos la de la reacción inversa, es cero.

En un proceso químico, elequilibrio químicoes el estado en el que lasactividades químicaso lasconcentracionesde los reactivos y los productos no tienen ningún cambio neto en el tiempo.

Normalmente, este sería el estado que se produce cuando unareacción químicaevoluciona hacia adelante en la misma proporción que su reacción inversa.

Lavelocidad de reacciónde las reacciones directa e inversa por lo general no son cero, pero, si ambas son iguales, no hay cambios netos en cualquiera de las concentraciones de los reactivos o productos.

Este proceso se denomina equilibrio dinámico.

12.