Que volumen ocuparan 10 gramos de oxigeno gaseoso a una temperatura de 22 °C y una presion de 740 torr? Recuerde que = 1 atm = 760 torr y K = °C + 273.
En resumen
Ley de los gases Ideales V x P = n x R x T Mm O2 = 32 g / mol n = masa / Mm n = 10 g / 32 g / mol n = 0. 313 moles de O2 P = 760 Torr 1 atm - - - 760 torr x - - - 740 torr x = 0. 97 atm T = 22 ºC + 273 = 295 K R = 0. 082 (L atm / mol K) Calcular volumen V = 0. 313 mol x 0.
Ley de los gases Ideales
V x P = n x R x T
Mm O2 = 32 g / mol
n = masa / Mm
n = 10 g / 32 g / mol
n = 0.
313 moles de O2
P = 760 Torr 1 atm - - - 760 torr x - - - 740 torr x = 0.
97 atm
T = 22 ºC + 273 = 295 K
R = 0.
082 (L atm / mol K)
Calcular volumen
V = 0.
313 mol x 0.
082 (L atm / mol K) x 295 K ```````````````````````````````````````````````````````` 0.
97 atm
V = 7.
805 L.
Ley de Boyle v1 = 800ml p1 = 600mmhg v2 = ? P2 = 1atm = 760mmhg (con la regla de 3) 800ml x 600mmhg = v2 x 760mmhg 800ml x 600mmhg / 760mmhg = v2 631, 5 ml = v2.
Respuesta : Ley de Boyle P₁. V₁ = P₂. V₂ despejas V₂ V₂ = P₁. V₁ P₂ V₂ = 600 torr . 500 ml = 300000 ml = 400 ml V₂ = 400 ml 750 torr 750.
PV = nRt Presión normal = 1 ATM Temperatura normal = 273 K (64g O2)•1 mol / 32. 00g O2 = 2 miles O2 (1 ATM)(V) = (2moles)(0. 0821 atm•l / mil•k)(273 K) V = 44, 82 L (2 moles O2)•(6. 022x10 ^ 23 moléculas) / 1 mol = 1.…
Vamos a partir de la ecuación de gas ideal P = presión [atm]V = volumen [L]n = cantidad de sustancia [mol]R = constante de los gases [Latm / molK]T = temperatura [K]El problema nos dice que es a temperatura constante…
Respuesta : Debes ocupar la Ley de BoyleExplicación : Este es un Ejemplo Ojo : Ley de Boyle P₁. V₁ = P₂. V₂ despejas V₂ V₂ = P₁. V₁ ____ P₂ V₂ = 600 torr . 500 ml = 300000 ml = 400 ml V₂ = 400 ml _________________…