Que volumen de oxígeno en condiciones normales es necesario para la combustion de 100g de propano?
Que volumen de oxigeno en condiciones normales es necesario para la combustion de 100g de propano.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 3 votos · mejor respuesta de Mustoo
Respuestas de la comunidad
Mejor respuesta
1
Respuesta : Hola, planteamos la ecuación y la balanceamos : C₃H₈ + 5O₂ ⇒ 3CO₂ + 4H₂O 44 g de C₃H₈ ↔ (5×22, 4) litros de O₂ 100 g de C₃H₈ ↔ "x" litros de O₂⇒ x = (100 × 5 × 22, 4) / 44 x = 254, 54 litros de O₂Recordar que 1 mol de un gas a condiciones normales, equivale a 22, 4 litros.
Preguntas relacionadas de Química
Cual es el volumen que ocupan 5 moles de oxigeno en condiciones normales?
Ecuación de los gases ideales : P. V. = nRT P = Presión V = Volumen n = Moles R = Constante de los gases ideales (0. 0821 atm x L / mol x K) T = Temperatura Condiciones normales : P = 1 atm T = 20 + 273 = 293 K despejar…
2 respuestas 10
El volumen ocupado por 16g de oxígeno en condiciones normales es ?
Recordemos la fórmula que dice pavo = ratón PV = RnT dónde P es presión dónde V es volúmen dónde n es cantidad de sustancia dónde T es temperatura dónde R es la constante de los gases. Presión en atmósferas volumen en…
2 respuestas 10
Calcula el volumen de oxígeno medido en condiciones normales necesario para la combustión completa de 29 g de butano (C4H10)?
Datos : V O2 = ? Litros en condiciones normales 29 g de C4H10 V O2 = ? Litros P = 740 mmHg * 1 atm / 760 mmHg = 0. 97 atm T = 17°C + 273 = 290 ° K Solución : Ecuación de la combustión completa del butano : 2 C4H10 + ( 3…
1 respuesta 4
Cuantos litros de oxigeno se requiere para la combustion completa de 20g de C4H10 en condiciones normales?
Para combustionar 1 mol de esta sustancia, debes tener 4 veces esa cantidad de moles, y si tienes 0, 34 moles como es en este caso, entonces debes tener 1, 36 moles de oxígeno, lo que en condiciones normales de presión…
2 respuestas 6
Cual es el volumen ocuapdo por 7?
Respuesta : V = 168. 20 LExplicación : Cual es el volumen ocupado por 7. 5 moles de gas oxigeno a condiciones normales? Aplicar ley de los gases idealesV x P = n x R x TDatos : P = 1 atmV = ¿? N = 7. 5 molesT = 273. 15…
1 respuesta 6