QuímicaBásico1 respuestas

Calcula el volumen de oxígeno medido en condiciones normales necesario para la combustión completa de 29 g de butano (C4H10)?

Calcula el volumen de oxígeno medido en condiciones normales necesario para la combustión completa de 29 g de butano (C4H10). Expresa ese volumen medido a 740 mmHg y 17 ºC. (Sol : 79, 3 l ).

4Ariccia39g
QuímicaNivel Básico

Pregunta de Química · 1 respuesta · 4 votos · mejor respuesta de Madymartinez

Cómo hacerlo

  1. Lee el enunciado e identifica los datos y lo que te piden.
  2. Recuerda la fórmula o el método adecuado para resolver oxígeno medido en condiciones normales necesario.
  3. Aplica los pasos de forma ordenada, sin saltarte ninguno.
  4. Calcula con cuidado y anota el resultado con sus unidades.
  5. Comprueba la solución sustituyendo o repasando el procedimiento.

En resumen

Datos : V O2 = ? Litros en condiciones normales 29 g de C4H10 V O2 = ? Litros P = 740 mmHg * 1 atm / 760 mmHg = 0.

Respuestas de la comunidad

Mejor respuesta

Madymartinez
2

Datos : V O2 = ?

Litros en condiciones normales 29 g de C4H10 V O2 = ?

Litros P = 740 mmHg * 1 atm / 760 mmHg = 0.

97 atm T = 17°C + 273 = 290 ° K Solución : Ecuación de la combustión completa del butano : 2 C4H10 + ( 3 * 4 + 1) O2 → 2 * 4 CO2 + ( 2 * 4 + 2) H2O 2 C4H10 + 13 O2 → 8 CO2 + 10 H2O 2 mol 13 mol 29 g C4H10 * 1 Mol C4H10 / 58 g C4H10 = 0.

5 mol C4H10 0.

5 mol C4H10 * 13 mol O2 / 2 mol C4H10 = 3.

25 mol O2 En condiciones normales : 1 mol de O2 = 22.

4 Litros de O2 3.

25 mol O2 * 22.

4 Lts / 1 mol O2 = 72.

8 Lts O2 P * V = n * R * T V = n * R * T / P V = ( 3.

25 mol * 0.

082 Lts * atm / °K * mol * 290 °K ) / 0.

97 atm V = 79.

6 Lts .

Preguntas frecuentes

Calcula el volumen de oxígeno medido en condiciones normales necesario para la combustión completa de 29 g de butano (C4H10)?

Datos : V O2 = ? Litros en condiciones normales 29 g de C4H10 V O2 = ? Litros P = 740 mmHg * 1 atm / 760 mmHg = 0.

Preguntas relacionadas de Química

Que volumen de oxigeno medido a 25 grados centigrados y 700 mmhg se nesecitan para quemar 10 litros de butano a la misma temperatura y presion de 1 atm?

Ley de los Gases ideales Datos del butano : V = 10 L P = 1 atm T = 25 ºC + 273 = 298 K R = 0. 082 ( L atm / mol K) Datos del oxigeno V = ? T = 25 ºC + 273 = 298 K P = 700 / 760 = 0. 921 atm 1. Calcular moles de butano V…

1 respuesta 5

POR FAVOR AYUDA?

Calcularemos primero el volumen de oxígeno a las condiciones del etano y luego haremos el cambio de volumen a C. N. : Primero la reacción de combustión balanceada : 2 C₂H₆ + 7 O₂→4 CO₂ + 6 H₂O 2L 7L 0. 25L x Por tanto :…

1 respuesta 8

El volumen ocupado por 16g de oxígeno en condiciones normales es ?

Recordemos la fórmula que dice pavo = ratón PV = RnT dónde P es presión dónde V es volúmen dónde n es cantidad de sustancia dónde T es temperatura dónde R es la constante de los gases. Presión en atmósferas volumen en…

2 respuestas 10

Cuantos gramos de oxigeno son necesarios para la combustion completa de 0, 7kg de butano(c4h10)?

2C4H10 + 13 O2 → 8 CO2 + 10 H2O Mm C4H10 = 58 g / mol O2 = 32 g / mol 1. Convertir Kg a g Kg = 0. 7 x 1000 = 700 Kg 2. Calcular masa de oxigeno g O2 = 700 g C4H10 x 1 mol C4H10 x 13 mol O2 x 32 g O2 ``````````````````…

1 respuesta 4

Calcula el volumen de dioxido de carbono que se desprendera al quemar 1kg de butano C4H10 en condiciones normales?

C4H10 + 13 / 2 O2 → 4CO2 + 5H2O Mm C4H1O = 58 g / mol 1Kg = 1000 g de C4H10 1. Calcular moles de C4H1O mol C4H1O = 1000 g x 1 mol ````````````` 58 g mol C4H1O = 17. 24 2. Calcular moles de CO2 mol CO2 = 17. 24 mol C4H10…

1 respuesta 5
Ver todas las preguntas de Química