Que volumen de oxigeno medido a 25 grados centigrados y 700 mmhg se nesecitan para quemar 10 litros de butano a la misma temperatura y presion de 1 atm.
En resumen
Ley de los Gases ideales Datos del butano : V = 10 L P = 1 atm T = 25 ºC + 273 = 298 K R = 0. 082 ( L atm / mol K) Datos del oxigeno V = ? T = 25 ºC + 273 = 298 K P = 700 / 760 = 0. 921 atm 1.
Ley de los Gases ideales
Datos del butano :
V = 10 L
P = 1 atm
T = 25 ºC + 273 = 298 K
R = 0.
082 ( L atm / mol K)
Datos del oxigeno
V = ?
T = 25 ºC + 273 = 298 K
P = 700 / 760 = 0.
921 atm
1.
Calcular moles de butano
V x P = n x R x T despejar n (moles de btano)
n = 10 L x 1 atm `````````````````````````````````` 0.
082 (L atm / mol K) x 298 K
n = 0.
41 moles de butano
2.
2C4H10 + 13 O2 → 8 CO2 + 10 H2O
calcular moles de Oxigeno
mol O2 = 0.
41 mol C4H1O x 13 mol O2 ```````````````` 2 mol C4H10
mol O2 = 2.
66
3.
Calcular Volumen de Oxigeno
P = 700 / 760 = 0.
921 atm
V = ?
T = 25 + 273 = 298 K
V = 2.
66 mol x 0.
082 ( L atm / mol K) x 298 K ``````````````````````````````````````````````````````````` 0.
921 atm
V = 70.
5 L de oxigeno.
127c = 400k pv = rtn n = pv / rt n = (2atm * 5l) / (0. 0821 * 400k) n = 0. 304 t = 654c = 927k pv = rnt v = rtn / p v = (0. 0821 * 927 * 0. 304) / 2 v = 11. 57l.
Según la fórmula de la Ley deBoyle P1V1 = P2V2, se necesitarían 324 atm. Esto coincide con la Ley, que dice : a mayor presión, menor volumen. Recuerda convertir mL a L : ).
Inicial V1 = 6, 5 L T1 = 20°C pasando a Kelvin K = 20 + 273 = 293 K Final V2 = ? T2 = 7°C pasando a kelvin K = 7 + 273 = 280K Presion constante a 1 atm Segun la ley de Charles V1T2 = V2T1 Despejando V2 V2 = V1T2 / T1 V2…