Cuantos gramos de oxígeno son necesarios para la combustion completa de 0, 7kg de butano(c4h10)?
Cuantos gramos de oxigeno son necesarios para la combustion completa de 0, 7kg de butano(c4h10).
Pregunta de Química · 1 respuesta · 4 votos · mejor respuesta de Samara1215
En resumen
2C4H10 + 13 O2 → 8 CO2 + 10 H2O Mm C4H10 = 58 g / mol O2 = 32 g / mol 1. Convertir Kg a g Kg = 0. 7 x 1000 = 700 Kg 2.
Respuestas de la comunidad
Mejor respuesta
2C4H10 + 13 O2 → 8 CO2 + 10 H2O
Mm C4H10 = 58 g / mol O2 = 32 g / mol
1.
Convertir Kg a g
Kg = 0.
7 x 1000 = 700 Kg
2.
Calcular masa de oxigeno
g O2 = 700 g C4H10 x 1 mol C4H10 x 13 mol O2 x 32 g O2 `````````````````` ```````````````` ```````````` 58 g C4H10 2 mol C4H10 1 mol O2
g O2 = 2510.
34 g O2.
Preguntas frecuentes
Cuantos gramos de oxígeno son necesarios para la combustion completa de 0, 7kg de butano(c4h10)?
2C4H10 + 13 O2 → 8 CO2 + 10 H2O Mm C4H10 = 58 g / mol O2 = 32 g / mol 1. Convertir Kg a g Kg = 0. 7 x 1000 = 700 Kg 2.
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