Cuantos gramos de oxigeno son necesarios para la combustion completa de 0, 7kg de butano(c4h10)?
Cuantos gramos de oxigeno son necesarios para la combustion completa de 0, 7kg de butano(c4h10).
En resumen
2C4H10 + 13 O2 → 8 CO2 + 10 H2O Mm C4H10 = 58 g / mol O2 = 32 g / mol 1. Convertir Kg a g Kg = 0. 7 x 1000 = 700 Kg 2.
Mejor respuesta
2C4H10 + 13 O2 → 8 CO2 + 10 H2O
Mm C4H10 = 58 g / mol O2 = 32 g / mol
1.
Convertir Kg a g
Kg = 0.
7 x 1000 = 700 Kg
2.
Calcular masa de oxigeno
g O2 = 700 g C4H10 x 1 mol C4H10 x 13 mol O2 x 32 g O2 `````````````````` ```````````````` ```````````` 58 g C4H10 2 mol C4H10 1 mol O2
g O2 = 2510.
34 g O2.
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¿cuantos gramos de oxigeno son necesarios para la combustion completa de 0, 28kg de butano(c4h10)?
Respuesta : Explicación :
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La combustión completa se diferencia entre mucho oxigeno y combustión in completa en poco oxigeno?
Si eso es verdad mu cierto en los metodo quimicios.
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Cuantos gramos de oxigeno son necesarios para combustionar 56 gramos de metano?
34 %total de oxigeno para lidiar con el porciento del metano.
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¿Cuántas moles de oxigeno se necesitan para que combustiones exactamente 8 gramos de metano?
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Cuantos gramos de oxigeno son necesarios para la combustion completa de 0?
La reacción no está bien ajustada tal como lo mencionas tu, ya que en la parte de los reactivos hay 12O2 y en la de los productos 13 ; la reacción bien ajustada es así : 2C4H10 + 13O2 —>8CO2 + 10H2OAhora, por pura…
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