¿cuantos gramos de oxigeno son necesarios para la combustion completa de 0, 28kg de butano(c4h10)? 2c4h10 + 13o2 - 8co2 + 10h2o ¿que masa de co2 se produce en la reaccion.
Respuesta : Explicación :
De la siguiente reacción química
2 C4H10 + 13 O2 = 8 CO2 + 10 H2O
Se tiene que 2 moles de C4H10 (butano) producen 8 moles de CO2
La masa molecular del C4H10 es igual a 58 g / mol
Lo multiplicamos por las 2 moles y serian un total de 116 g
La masa molecular del CO2 es igual a 44 g / mol
Lo multiplicamos por las 8 moles y serian un total de 352 g
Ahora vamos a pasar los 0, 28 kg a g
1kg - - - - - - - - 1000 g
0, 28kg - - - - - - - - x g
x = 280 g
Planteamos .
116 g de C4H10 - - - - - - - - - - - - - - - 352 g de CO2
280 g de C4H10 - - - - - - - - - - - - - - - x g de CO2
x = 849, 6 g de CO2 RPTA.
Tenemos la reacción ya ajustada : 2C4H10 + 13O2 - - - - - > 8CO2 + 10H2O 1) Nos piden los gramos de O2 , así teniendo en cuenta los 0, 7 kg de C4H10(butano) y las masas atómicas(según la tabla periodica) de los…
Si eso es verdad mu cierto en los metodo quimicios.
CH₄ + 2O₂⇒ CO₂ + 2H₂O.
2C4H10 + 13 O2 → 8 CO2 + 10 H2O Mm C4H10 = 58 g / mol O2 = 32 g / mol 1. Convertir Kg a g Kg = 0. 7 x 1000 = 700 Kg 2. Calcular masa de oxigeno g O2 = 700 g C4H10 x 1 mol C4H10 x 13 mol O2 x 32 g O2 ``````````````````…
EXPLOCION PORQUE LA CONBUSTION ES INFLAMABLE Y EL FOSFORO TAMBIEN.