¿Qué volumen de amoniaco medido a 30 ºC y 650 mmHg se necesita para obtener 20 litros de vapor de agua a la misma temperatura y presión de 1 atm? De acuerdo a la siguiente reacción (Ajustar previamente) Datos : N (14) ; H (1) ; O (16). Sol : 15, 5 l NH3 (g) + O2 (g) NO (g) + H2O (g).
En resumen
V NH3 = ? Lts T = 30º C + 273 = 303ºK P = 650 mmHg * 1atm / 760 mmHg = 0.
V NH3 = ?
Lts T = 30º C + 273 = 303ºK P = 650 mmHg * 1atm / 760 mmHg = 0.
8552 atms 20 Lts vapor de agua P = 1atm reacción : NH3(g) + O2 → NO(g) + H2O(g) SOLUCIÓN : Para resolver el ejercicio se procede a realizar los factores de conversión necesarios basados en la reacción química del amoniaco y el oxígeno proporcionada de la siguiente manera : 4NH3(g ) + 5O2 → 4NO(g) + 6H2O(g) Ecuación química ajustada.
4 mol 5 mol 4 mol 6 mol V = 20 Lts H2O(g) P * V = nH2O * R * T nH2O = P * V / R * T n H2O = ( 1 atm * 20 Lts) / ( 0.
0821 L * atm / ºK * mol * 303ºK) = 0.
8039 mol H2O(g) 0.
8039 mol H2O * 4 mol NH3 / 6 mol H2O = 0.
5359 mol NH3 VNH3 = nNH3 * R * T / P = (0.
5359 mol * 0.
082 L * atm / ºK * mol * 303ºK) / 0.
8552 atm V NH3 = 15.
56 L NH3.
Ley de Boyle : V1 · P1 = V2 · P2 V1 = 8 L P1 = 750 mmHg / 760 = 0. 986 atm. V2 = ? P2 = 12 atm calcular V2 = ? V2 = 8 L · 0. 986 atm ```````````````````````` 12 atm V2 = 0. 657 L.
Ley de los Gases ideales Datos del butano : V = 10 L P = 1 atm T = 25 ºC + 273 = 298 K R = 0. 082 ( L atm / mol K) Datos del oxigeno V = ? T = 25 ºC + 273 = 298 K P = 700 / 760 = 0. 921 atm 1. Calcular moles de butano V…
P1V1 = P2V2 V2 = V1 * (P1 / P2) V2 = 20 * (550 / 760) V2 = 14, 47 litros.
Los volúmenes de propano y vapor de agua que deben reaccionar son : 0. 896 L C₃H₈5. 376 L H₂OReacción química : C₃H₈ + 6H₂O = 10H₂ + 3CO₂Explicación : El problema se resuelve mediante estequiometría de gases : 8. 96 L…