Se tiene tres litros de aire saturados de vapor de benceno al 85 % a 20º C y 820 mmHg Determinar la presión final del aire saturado de vapor de benceno, cuando el volumen del gas se expande isotérmicamente hasta 4 litros. Si la presión de vapor del benceno a esa temperatura es de 74, 6 mmHg.
En resumen
La presión final del aire saturado de vapor de benceno es : 0. 2047 atm. V = 3 litros aire saturado de vapor de benceno X = 85% T = 20°C + 273 = 293°K P = 820 mmHg * 1atm / 760 mmHg = 1. 078 atm Pf = ? V = 4 litros P = 74. 6 mmHg * 1 atm / 760 mmHg = 0.
La presión final del aire saturado de vapor de benceno es : 0.
2047 atm.
V = 3 litros aire saturado de vapor de benceno X = 85% T = 20°C + 273 = 293°K P = 820 mmHg * 1atm / 760 mmHg = 1.
078 atm Pf = ?
V = 4 litros P = 74.
6 mmHg * 1 atm / 760 mmHg = 0.
098 atm Se aplica la ecuacion de los gases : P * V = n * R * T n = P * V / R * T = ( 1.
078 atm * 3 litros) / (0.
082 L * atm / |K * mol * 293°K) n = 0.
1346 moles C6H6 ( benceno) PC6H6 = P * X C6H6 PC6H6 = 0.
098 atm * 0.
85 PC6H6 = 0.
0834 atm 0.
1346 moles * 85% = 0.
1144 moles n = 0.
0202 moles C6H6 P = n * R * T / V = 0.
0202 moles * 0.
082 L * atm / °K * mol * 293°K / 4 litros P = 0.
1213 atm proceso isotermico T constante El valor de la presion final Pf es : Pf = 0.
0834 atm + 0.
1213 atm Pf = 0.
2047 atm.
Datos : - Presión total = 760 mmHg - Presión de vapor H2O = 17, 5 mmHg - Presión parcial = ? P = Pt - PH2O P = (760 - 17, 5) mmHg P = 742, 5 mmHg.
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