Qué volúmenes (en litros) de propano y vapor de agua deben reaccionar para formar 8. 96 l de hidrógeno de acuerdo con la ecuación, a la misma temperatura y a la misma presión?
En resumen
Los volúmenes de propano y vapor de agua que deben reaccionar son : 0. 896 L C₃H₈5. 376 L H₂OReacción química : C₃H₈ + 6H₂O = 10H₂ + 3CO₂Explicación : El problema se resuelve mediante estequiometría de gases : 8. 96 L H₂ * (1 mol H₂ / 22. 4 L H₂)(1 mol C₃H₈ / 10 moles H₂)(22.
Los volúmenes de propano y vapor de agua que deben reaccionar son : 0.
896 L C₃H₈5.
376 L H₂OReacción química : C₃H₈ + 6H₂O = 10H₂ + 3CO₂Explicación : El problema se resuelve mediante estequiometría de gases : 8.
96 L H₂ * (1 mol H₂ / 22.
4 L H₂)(1 mol C₃H₈ / 10 moles H₂)(22.
4 L C₃H₈ / 1 mol C₃H₈) = 0.
896 L C₃H₈8.
96 L H₂ * (1 mol H₂ / 22.
4 L H₂)(6 mol H₂O / 10 moles H₂)(22.
4 L H₂O / 1 mol H₂O) = 5.
376 L H₂O.
Aplicas la Ley de Charles : los subíndices "i" es inicial y "f" es final. V es el volumen y T la temperatura. Colocas los datos y despejas el volumen final (Vf). Nota : si trabajas con esos datos, te va salir un volumen…
Espero te haya ayudado SALUDOS!
Respuesta : esmas denso por que el vapor es un umo que se disuelve por el sol o la lluviaExplicación :
VNH3 = ? L 3 Lts de N2 . H2 + N2 →NH3 SOLUCIÓN : Para resolver el ejercicio se procede a aplicar factores de conversión en base a la reacción proporcionada, previamente balanceada, de la siguiente manera : 3H2 + N2 → 2…