Que volumen de amoniaco gaseoso se produce cuando se hace reaccionar 3 litro de nitrógeno con suficiente hidrógeno, en las mismas condiciones de presión y temperatura? H2 + N2 — - > NH3.
En resumen
VNH3 = ? L 3 Lts de N2 . H2 + N2 →NH3 SOLUCIÓN : Para resolver el ejercicio se procede a aplicar factores de conversión en base a la reacción proporcionada, previamente balanceada, de la siguiente manera : 3H2 + N2 → 2 NH3 3 moles 1 mol 2 moles 3 * 22. 4 L 22. 4 L 2 * 22.
VNH3 = ?
L 3 Lts de N2 .
H2 + N2 →NH3 SOLUCIÓN : Para resolver el ejercicio se procede a aplicar factores de conversión en base a la reacción proporcionada, previamente balanceada, de la siguiente manera : 3H2 + N2 → 2 NH3 3 moles 1 mol 2 moles 3 * 22.
4 L 22.
4 L 2 * 22.
4 Lts 67.
2 Lts 22.
4 Lts 44.
8 Lts 3 Lts N2 * 44.
8 Lts NH3 / 22.
4 Lts N2 = 6 Lts NH3 .
V = 100, 737 L Utilizando : PV = RTn Cond. Normales : T = 273k P = 1 atm R = 0. 082.
La respuesta es 22. 4 litros, pero ¿de dónde sale esto? Sale de la ecuación de gas ideal y tomando presión 1 atmósfera y temperatura 0° centígrados, que llevados a kelvin serían 273. 15 K. Estas condiciones son las que…
N2(g) + H2(g)→NH3reacción para la obtención de amoniaco.