¿Qué cantidad de disolución 0, 1 M de ácido sulfúrico debe tratarse con aluminio para obtener 2 litros de hidrógeno, medidos a 3 atm y 27 ºC, además de obtenerse sulfato de aluminio?
Pregunta de Química · 1 respuesta · 7 votos · mejor respuesta de Lalimar
En resumen
La cantidad de disolución a 0. 1 M de H2SO4 es de 2. 43 Lts.
La cantidad de disolución a 0.
1 M de H2SO4 es de 2.
43 Lts.
La cantidad de disolución se calcula mediante la formula de molaridad y ademas se aplica la ecuacion de los gases P * V = n * R * T para el H2y luego un factor de conversión para calcular los moles de H2SO4 de la siguiente manera : V sol = ?
H2SO4 M = 0.
1 M V = 2 Lts H2 P = 3 atm T = 27⁰C + 273 = 300⁰K 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2(g) 2 moles 3 moles 1mol 3 moles P * V = n * R * T Se despeja el numero de moles n : n = P * V / R * T n = 3 atm * 2 Lts / 0.
082 L * atm / K * mol * 300K n = 0.
243 moles H2 0.
243 moles H2 * 3 moles H2SO4 / 3 moles H2 = 0.
243 moles H2SO4 M = moles H2SO4 / V sol(L) Se despeja el Vol sol en Lts : V sol ( L) = moles H2SO4 / M V sol(L) = 0.
243 moles H2SO4 / 0.
1 M = 2.
43 Lts sol de H2SO4 .
La cantidad de disolución a 0. 1 M de H2SO4 es de 2. 43 Lts.
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