Que peso de hidrogeno se producira al tratar 800g de aluminio con acido sulfurico en exceso?
Que peso de hidrogeno se producira al tratar 800g de aluminio con acido sulfurico en exceso.
En resumen
En primer lugar hay que plantear y balancear la reacción. 2 Al + 3 H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3 H₂Se observa que 2 moles de Aluminio producen 3 moles de hidrógeno.
Mejor respuesta
En primer lugar hay que plantear y balancear la reacción.
2 Al + 3 H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3 H₂Se observa que 2 moles de Aluminio producen 3 moles de hidrógeno.
El balance de masa nos indica que 54 gramos de aluminio (2 mol) reaccionan con 294 g de ácido sulfúrico (3 mol) para dar 342 g de sulfato de aluminio (1 mol) y 6 gramos de hidrógeno (3 mol).
Si 54 g de aluminio producen 6 gramos de hidrógeno, 800 g producirán x gramos de H₂ : x = 800 .
6 / 54 = 88, 89Se obtendrán 88, 89 gramos de hidrógeno.
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