Problema Qué cantidad de Magnetita con formula molecular Fe3O4 se produce al reaccionar 200 gramos de Hierro (Fe) de pureza 87% con 200 gramos de H2O, si el rendimiento de reacción es del 76%. Para la siguiente reacción : Fe(s) + H2O(g) → Fe3O4 (s) + H2 (g).
Pregunta de Química · 1 respuesta · 4 votos · mejor respuesta de AlanBentez58
En resumen
231. 7 gramos se produciran.
231. 7 gramos se produciran.
231. 7 gramos se produciran.
1) Calcula la cantidad de reactivos puros : óxido de hierro (III) = Fe2O3 75 g de Fe2O3 al 87% = > 75 g * 0, 87 = 65, 25 g de Fe2O3 Carbono 27 g de C al 97% de pureza = > 27 g * 0, 97 = 26, 19 g de C 2) Convierte los…
Hola! Ejercicio 1 : El rendimiento teórico es de 4, 78g de N₂F₄ a partir de 4g de amoniaco y 14g de fluor molecular. El rendimiento porcentual de la reacción es 124% El reactivo límite es el flúor molecular. El reactivo…
1) Reacción química balanceada 2KClO3 - - - > 2KCl + 3O2 (por acción del calor) 2) Relaciones molares de la reacción : 2mol KClO3 : 2 mol KCl 3) Conversión de la cantidad de KClO3 a moles a) Encuentra los gramos de…
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La cantidad de hidróxido de sodio que se produce es de 3. 86 g NaOH . La cantidad de hidróxido de sodio se calcula mediante los factores de conversión correspondientes de la siguiente manera : g NaOH = ? 12 g Na pureza…