Qué cantidad de Cloruro de potasio se produce al descomponerse 33 gramos de clorato de potasio de pureza 87%, si el rendimiento de reacción es del 94 %?

1) Reacción química balanceada

2KClO3 - - - > 2KCl + 3O2 (por acción del calor)

2) Relaciones molares de la reacción :

2mol KClO3 : 2 mol KCl

3) Conversión de la cantidad de KClO3 a moles

a) Encuentra los gramos de KClO3 puro :

33 g * 87% = 28.

71 g de KClO3 puro

b) Conversión de gramos a moles : - masa molar del KClO3 = 39 g / mol + 35.

5 g / mol + 3 * 16 g / mol = 122.

5 g / mol - número de moles = masa en gramos / masa molar = 28.

71 g / 122.

5 g / mol número de moles de KClO3 = 0.

234 mol

4) Calcula los moles teóricos producidos de KCl, usando los ratios estequiométricos :

2 mol KClO3 / 2 mol KCl = 0.

234 mol KClO3 / x = > x = 0.

234 mol KCl

5) Calcula la cantidad real a partir del rendimiento de la reacción :

Cantidad real = cantidad teórica * rendimiento = 0.

234 * 97% = 0.

227 mol KCl

6) Convierte los moles de KCl a gramos.

- masa molar de KCl = 39g / mol + 35.

5 g / mol = 74.

5 g / mol - gramos de KCl = moles * masa molar = 0.

227 mol * 74.

5 g / mol = 16.

9 g

Respuesta : se producen 16.

9 g de KCl.