A partir de la descomposición térmica de 550 g de clorato de potacio de una cierta pureza de obtienen 300 g de cloruro de potasio y cantidades estequiométricas de oxigeno. A - hacer la ecuacion qca. B - calcular la pureza del clorato de potasio.
En resumen
2KClO₃ →→→→→ 2 KCl + 3 O₂ PM PM 245 g KClO₃ →→→→→ 149 g KCl X →→→→→ 300 g KCl X = 245 g× 300 g 149 g X = 493, 29 g KClO₃ 2 ( 39 + 35, 5 + 16.
2KClO₃ →→→→→ 2 KCl + 3 O₂
PM PM
245 g KClO₃ →→→→→ 149 g KCl X →→→→→ 300 g KCl
X = 245 g× 300 g 149 g
X = 493, 29 g KClO₃
2 ( 39 + 35, 5 + 16.
3) → 2 (39 + 35, 5) 2 (74, 5 + 48) → 2 ( 74, 5 ) 2 ( 122, 5) 245 g → 149 g
Pureza KClO₃
puro + impuro = 550g
550 g KClO₃ - - - - - - - - - - 100%pureza
493, 29 g KClO₃ - - - - - - - - - X
X = 493, 29 g KClO₃× 100 ⇒ 89, 69 % 550 g.
2KClO3 - - - - - - - - - 2KCl + 3O2 2moles de KClO3 producen 3 moles de O2 6, 25 " X 6, 25x3 / 2 = 9, 375.
Reaccion balanceada pesos moleculares KClO3 = 39 + 35. 5 + (3 * 16) = 122. 5gr / mol son 2moles→245gr KCl = 39 + 35. 5 = 74. 5gr / mol * 2mol = 149gr O2 = 32gr / mol * 3 = 96gr a)100gr KClO3 * 149gr KCl / 245grKClO3 =…
Balancear la ecuacion 2KClO₃ → 2 KCl + 3O₂ 6, 5 mol KClO₃ × 3 mol O₂ ⇒ 2 mol KClO₃ ⇒19, 5 mol O₂ = 9, 75 mol O₂ 2.
1) Reacción química balanceada 2KClO3 - - - > 2KCl + 3O2 (por acción del calor) 2) Relaciones molares de la reacción : 2mol KClO3 : 2 mol KCl 3) Conversión de la cantidad de KClO3 a moles a) Encuentra los gramos de…
Respuesta : KClO3 + HCl - > KCl + Cl2 + H2O Explicación : ECUACIÓN BALANCEADA : KClO3 + 6HCl - > KCl + 3Cl2 + 3H2O (Para saber si la ecuación está correctamente balanceada se debe comprobar que el número de oxígenos en…