Qué cantidad de dióxido de carbono (CO2) se produce a partir de 5 gramos de propano (CO2) al 97% de pureza y 9 gramos de oxígeno (O2) con pureza del 77%, con un rendimiento de reacción del 94%. C3H8 + O2 → CO2 + H2O.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 3 votos · mejor respuesta de Nenithapbrisvani522
En resumen
C3H8 + 5 O2 → 3 CO2 + 4 H2OPropano (C3H8) : 5 g al 97 %Oxígeno (O2) : 9 g al 77 %Rendimiento : 94 %Mm CO2 = 44 g / molO2 = 32 g / molcalcular la masa de CO2 = ¿? 1.
C3H8 + 5 O2 → 3 CO2 + 4 H2OPropano (C3H8) : 5 g al 97 %Oxígeno (O2) : 9 g al 77 %Rendimiento : 94 %Mm CO2 = 44 g / molO2 = 32 g / molcalcular la masa de CO2 = ¿?
1. calcular gramos de O2g O2 = 5 g C3H8 x 1 mol C3H8 x 5 mol O2 x 32 g O2 x 97 g ````````````````````` ```````````````````` ````````````````` ` `````````````` 44 g C3H8 1 mol C3H8 1 mol O2 100 gg O2 = 17.
632. calcular gramos de C3H8g C3H8 = 9 g O2 x 1 mol O2 x 1 mol C3H8 x 44 g C3H8 x 77 g ``````````````````` ` ````````````````````` `````````````````````` ```````````` 32 g O2 5 mol O2 1 mol C3H8 100 gg C3H8 = 1.
905Reactivo Llimitante : O23.
Calcular gramos de CO2g CO2 = 9 g O2 x 1 mol O2 x 3 mol CO2 x 44 g CO2 ````````````````` `````````````````````` `````````````````````` 32 g O2 5 mol O2 1 mol CO2g CO2 = 7.
425 (Rendimiento teórico)4.
Calcular gramos de CO2% Rend.
= (Rend.
Real / Rend.
Teórico) x 100despejar Rend.
RealRend.
Real = 94 % x 7.
425 g ````````````````````````````` 100Rend.
Real = 6.
979 g CO2.
C3H8 + 5 O2 → 3 CO2 + 4 H2OPropano (C3H8) : 5 g al 97 %Oxígeno (O2) : 9 g al 77 %Rendimiento : 94 %Mm CO2 = 44 g / molO2 = 32 g / molcalcular la masa de CO2 = ¿? 1.
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