Por favor me pueden colaborar con este ejercicio, muchas gracias Con la descripción de la industria dedicada a la obtención de Cu, calcule los Kg / día de Cu2S requeridos para producir 9. 8 Ton / día de Cu, teniendo en cuenta que la reacción tiene un rendimiento de 78% y la pureza del Cu2S es del 24 %.
Pregunta de Química · 1 respuesta · mejor respuesta de AbiBourdetta
Se requieren 39915, 33kg / día de Cu₂S
Resolución
Se determina lacantidad
teórica (Ct) de Cu₂Srequerida para
producir 9, 8ton / día de Cu
Ct Cu₂S = 12281, 64kg / día Cu₂S
Con elrendimiento
(R)se determina la cantidad real (Cr) requerida de Cu₂S
Cr = Ct * %R / 100
Cr (Cu₂S) = 12281, 64kg * 78 / 100
Cr (Cu₂S) = 9579, 68kg / día
Con lapurezadel compuesto se
termina la cantidad requerida de sustancia impura
kg sustancia impura = kg sustancia pura / pureza
kg sustancia impura = 9579, 68kg / 0, 24
cantidad
requerida de Cu₂S
impuro = 39915, 33kg / día.
Hola! Se requieren 39915, 33kg / día de Cu₂S Resolución Se determina lacantidad teórica (Ct) de Cu₂Srequerida para producir 9, 8ton / día de Cu Ct Cu₂S = 12281, 64kg / día Cu₂S Con elrendimiento (R)se determina la…
Hola! Se requieren 39915, 33kg / día de Cu₂S Resolución Se determina la cantidad teórica (Ct) de Cu₂S requerida para producir 9, 8ton / día de Cu Ct Cu₂S = 12281, 64kg / día Cu₂S Con el rendimiento (R) se determina la…
1) Por simple conservación de la masa sabes que 1 mol de Cu2S produce 2 moles de Cu. 2) Convierte 9800 kg de Cu a moles, dividendo entre la masa atómica del Cu. Masa atómica del Cu : 63, 546 g / mol = > moles de Cu = 9.…
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