Con la descripción de la industria dedicada a la obtención de Cu, calcule los Kg / día de Cu2S requeridos para producir 9. 8 Ton / día de Cu, teniendo en cuenta que la reacción tiene un rendimiento de 78% y la pureza del Cu2S es del 24 %.
En resumen
Hola! Se requieren 39915, 33kg / día de Cu₂S Resolución Se determina la cantidad teórica (Ct) de Cu₂S requerida para producir 9, 8ton / día de Cu <img src="https://tex.z-dn.net/?
Hola!
Se requieren 39915, 33kg / día de Cu₂S Resolución
Se determina la cantidad teórica (Ct) de Cu₂S requerida para producir 9, 8ton / día de Cu
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=Ct%20%3D%20%20%5Cfrac%7B9%2C8ton%20Cu%7D%7Bdia%7D%20%2A%20%20%5Cfrac%7B1000000g%7D%7B1ton%7D%20%2A%20%5Cfrac%7B1mol%7D%7B63%2C5gCu%7D%20%2A%20%20%5Cfrac%7B1molCu2S%7D%7B2mol%20Cu%7D%20%2A%20%20%5Cfrac%7B159%2C16g%20Cu2S%7D%7B1mol%7D%20%2A%20%5Cfrac%7B1kg%7D%7B1000g%7D" />
Ct Cu₂S = 12281, 64kg / día Cu₂S
Con el rendimiento (R) se determina la cantidad real (Cr) requerida de Cu₂S
Cr = Ct * %R / 100
Cr (Cu₂S) = 12281, 64kg * 78 / 100
Cr (Cu₂S) = 9579, 68kg / día
Con la pureza del compuesto se termina la cantidad requerida de sustancia impura
kg sustancia impura = kg sustancia pura / pureza
kg sustancia impura = 9579, 68kg / 0, 24
cantidad requerida de Cu₂S impuro = 39915, 33kg / día.
Se requieren 39915, 33kg / día de Cu₂S Resolución Se determina lacantidad teórica (Ct) de Cu₂Srequerida para producir 9, 8ton / día de Cu Ct Cu₂S = 12281, 64kg / día Cu₂S Con elrendimiento (R)se determina la cantidad…
1) Por simple conservación de la masa sabes que 1 mol de Cu2S produce 2 moles de Cu. 2) Convierte 9800 kg de Cu a moles, dividendo entre la masa atómica del Cu. Masa atómica del Cu : 63, 546 g / mol = > moles de Cu = 9.…