Con la descripción de la industria dedicada a la obtención de Cu, calcule los Kg / día de Cu2S requeridos para producir 9. 8 Ton / día de Cu, teniendo en cuenta que la reacción tiene un rendimiento de 78% y la pureza del Cu2S es del 24 %.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 7 votos · mejor respuesta de DeMGali
En resumen
Hola! Se requieren 39915, 33kg / día de Cu₂S Resolución Se determina lacantidad teórica (Ct) de Cu₂Srequerida para producir 9, 8ton / día de Cu <img src="https://tex.z-dn.net/?
Hola!
Se requieren 39915, 33kg / día de Cu₂S Resolución
Se determina lacantidad teórica (Ct) de Cu₂Srequerida para producir 9, 8ton / día de Cu
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=Ct%20%3D%20%20%5Cfrac%7B9%2C8tonCu%7D%7Bdia%7D%20%2A%20%20%5Cfrac%7B1000000g%7D%7B1ton%7D%20%2A%20%20%5Cfrac%7B1mol%7D%7B63%2C5gCu%7D%20%2A%20%20%5Cfrac%7B1molCu2S%7D%7B1mol%7D%20%2A%20%20%5Cfrac%7B1kg%7D%7B1000g%7D%20" />
Ct Cu₂S = 12281, 64kg / día Cu₂S
Con elrendimiento (R)se determina la cantidad real (Cr) requerida de Cu₂S
Cr = Ct * %R / 100
Cr (Cu₂S) = 12281, 64kg * 78 / 100
Cr (Cu₂S) = 9579, 68kg / día
Con lapurezadel compuesto se termina la cantidad necesaria de sustancia impura
kg sustancia impura = kg sustancia pura / pureza
kg sustancia impura = 9579, 68kg / 0, 24
cantidad requerida de Cu₂S impuro = 39915, 33kg / día.
Hola! Se requieren 39915, 33kg / día de Cu₂S Resolución Se determina lacantidad teórica (Ct) de Cu₂Srequerida para producir 9, 8ton / día de Cu <img src="https://tex.z-dn.net/?
Hola! Se requieren 39915, 33kg / día de Cu₂S Resolución Se determina la cantidad teórica (Ct) de Cu₂S requerida para producir 9, 8ton / día de Cu Ct Cu₂S = 12281, 64kg / día Cu₂S Con el rendimiento (R) se determina la…
Se requieren 39915, 33kg / día de Cu₂S Resolución Se determina lacantidad teórica (Ct) de Cu₂Srequerida para producir 9, 8ton / día de Cu Ct Cu₂S = 12281, 64kg / día Cu₂S Con elrendimiento (R)se determina la cantidad…
1) Por simple conservación de la masa sabes que 1 mol de Cu2S produce 2 moles de Cu. 2) Convierte 9800 kg de Cu a moles, dividendo entre la masa atómica del Cu. Masa atómica del Cu : 63, 546 g / mol = > moles de Cu = 9.…
3CuO + 2NH3 - - - - - - > N2 + 3Cu + 3H2O 3CuO = 63. 5g + 16g = 79. 5g * (3) = 238. 5G 3 Cu = 63. 5g(3) = 190. 5g si con 238. 5g de CuO se obtiene 190. 5g de Cu. ¿cuantos gramos de Cu se va a obtener con 7. 95 g de CuO?…
- Pureza de reactivos y productos. Las sustancias y reactivos químicos producidos por la industria química pueden contener una cierta cantidad de impurezas, tales como metales pesados, inertes y otros. Cuando se…