La industria dedicada a la obtención de Cu, calcule los Kg / día de Cu2S requeridos para producir 9. 8 Ton / día de Cu, teniendo en cuenta que la reacción tiene un rendimiento de 78% y la pureza del Cu2S es del 24 %.
En resumen
1) Por simple conservación de la masa sabes que 1 mol de Cu2S produce 2 moles de Cu. 2) Convierte 9800 kg de Cu a moles, dividendo entre la masa atómica del Cu. Masa atómica del Cu : 63, 546 g / mol = > moles de Cu = 9. 800. 000 g / 63, 546 g / mol = 154.
1) Por simple conservación de la masa sabes que 1 mol de Cu2S produce 2 moles de Cu.
2) Convierte 9800 kg de Cu a moles, dividendo entre la masa atómica del Cu.
Masa atómica del Cu : 63, 546 g / mol = > moles de Cu = 9.
800. 000 g / 63, 546 g / mol = 154.
218, 99 moles de Cu
3) Calcula los moles de Cu2S por proporción
1 mol Cu2S / 2 moles Cu = x / 154.
218, 99 moles de Cu = > x = 77.
109, 50 moles de Cu2S
3) Calcula la masa de Cu2S en 77.
109, 50 moles
masa molar de Cu2S : 159, 16 g / mol = > masa de Cu2S = 77.
109, 50 mol * 159, 16 g / mol = 12.
272. 748 g
4) Ajusta por el rendimiento
12.
272. 748 g / 78 = x / 100 = > x = 100 * 12.
272. 748 g / 78 = 15.
734. 292 g
5) Ajusta por la pureza
x * 24 / 100 = 15.
734. 292 g = > x = 15.
734. 292 g * 100 / 24 = 65.
559. 550 g
65.
559. 550 g = 65, 559 Ton
Respuesta : 65, 6 ton.
Hola! Se requieren 39915, 33kg / día de Cu₂S Resolución Se determina la cantidad teórica (Ct) de Cu₂S requerida para producir 9, 8ton / día de Cu Ct Cu₂S = 12281, 64kg / día Cu₂S Con el rendimiento (R) se determina la…
Se requieren 39915, 33kg / día de Cu₂S Resolución Se determina lacantidad teórica (Ct) de Cu₂Srequerida para producir 9, 8ton / día de Cu Ct Cu₂S = 12281, 64kg / día Cu₂S Con elrendimiento (R)se determina la cantidad…