Por favor Ayudadme a resolver el siguiente ejercicio : Determínese el % p / p, para una solución de etanol que es 17. 1 molar y tiene una densidad de 0. 79 g / ml. Respuesta : 99. 6% p / p.
En resumen
Fórmula Nombre Átomos Peso Atómico g / mol C Carbono 2 12. 011 24. 023 H Hidrógeno 6 1. 008 6. 051 O Oxígeno 1 15. 999 15. 999 CH3CH2OHetanol 46. 0 gramos soluto = molesxg / mol gramos = 17. 1x46. 0 gramos = 786. 6g gramos solución = 1000 ml x 0.
Fórmula
Nombre
Átomos
Peso Atómico
g / mol
C Carbono 2 12.
011 24.
023
H Hidrógeno 6 1.
008 6.
051
O Oxígeno 1 15.
999 15.
999
CH3CH2OHetanol 46.
0
gramos soluto = molesxg / mol
gramos = 17.
1x46.
0
gramos = 786.
6g
gramos solución = 1000 ml x 0.
79 g / ml = 790 g
% p / p = 786.
6 g / 790 g = 99.
6 %
Espero te sea útil.
Mm CH3OH C : 1 x 12 g = 12 g / mol H : 4 x 1 g = 4 g / mol O : 1 x 16 g = 16 g / mol Mm = 32 g / mol Mm CH3CH2OH C : 2 x 12 g = 24 g / mol H : 6 x 1 g = 6 g / mol O : 1 x 16 g = 16 g / mol Mm = 46 g / mol Mm H2O = 18 g…
HCl - - - - - - - - - - - - - Cl - + H + 1 mL sol __________ 1, 16 g sol 1000 mL sol _______ X = 1160 g sol 100 g sol ___________ 35 g HCl 1160 g sol __________ X = 406 g HCl 36, 46 g HCl __________ 1 mol 406 g HCl…
Mm HCl = 36. 45 g / molcalcular molaridadmol / L = (35 g / 100 g) x (1 mol / 36. 45 g) x (1. 16 g / 1 mL) x ( 1000 mL / 1 L)mol / L = 11. 14Calcula %m / vcalcular molesM = 11. 14 mol / 1 Litrocalcular masan = masa /…
¿Cuál es la fracción molar del etanol, C2H5OH, y del agua en una solución que se preparó mezclando 55. 0 g de etanol y 45. 0 g de agua? N soluto = 55. 0 g etanolMm etanol : 46 g / moln solvente = 45. 0 g de aguaMm H2O :…
Respuesta : 789 kg / m³.