Por favor lguien me podria ayudar Determínese la molaridad y % p / v, para una solución de HCl del 35 % en peso y 1. 16 g / ml de densidad. Resp. : 11. 31 molar, 41. 3 % p / p.
HCl - - - - - - - - - - - - - Cl - + H +
1 mL sol __________ 1, 16 g sol
1000 mL sol _______ X = 1160 g sol
100 g sol ___________ 35 g HCl
1160 g sol __________ X = 406 g HCl
36, 46 g HCl __________ 1 mol
406 g HCl ____________ X = 11, 14 mol HCl
11, 14 M
1000 mL sol ________ 11, 14 mol HCl
100 mL sol _________ X = 1, 114 mol HCl
1 mol HCl ___________ 36, 46 g
1, 114 mol HCl ________ X = 40, 62 g
40, 62 % p / v.
Mira tienes que, checar los átomos bueno como esta compuesto de ahí checar si es covalente polar, iónico, no polar.
Mm HCl = 36. 45 g / molcalcular molaridadmol / L = (35 g / 100 g) x (1 mol / 36. 45 g) x (1. 16 g / 1 mL) x ( 1000 mL / 1 L)mol / L = 11. 14Calcula %m / vcalcular molesM = 11. 14 mol / 1 Litrocalcular masan = masa /…
Mm HCl = 36. 45 g / mol1. Convertir mL a LL = 200 / 1000 = 0. 200 Litros2. Calcular moles despejando de la fórmula de molaridadM = mol soluto / V(L)mol soluto = 1 mol / L x 0. 200 Lmol soluto = 0. 200 3. Calcular los…
Mm H3PO4 = 98 g / mol1. Calcular mol de soluton = masa / Mmn = 5 g / 98 g / moln = 0. 051 mol2. Convertir mL a LL = 25 mL / 1000 = 0. 025 L3. Calcular MolaridadM = n / V(L)M = 0. 051 mol / 0. 025 LM = 2. 04 molar.