PODRIA AYUDARME CON ESTE EJERCICIO DE QUIMICAun globo meteorológico esta parcialmente lleno e helio gaseoso. Anciado en suelo su presión es 590 mmHg y el volumen dl globo 8 m3 ¿ cual es el volumen del globo cuando alcance altura de 5000 m donde su presión es 300 mmHg.
En resumen
Suponiendo que la temperatura no varía, se trata de una aplicación de la ley de Boyle. El producto de la presión por el volumen es constante. Eso quiere decir que si disminuye la presión tiene que aumentar el volumen : <img src="https://tex.z-dn.net/?
Suponiendo que la temperatura no varía, se trata de una aplicación de la ley de Boyle.
El producto de la presión por el volumen es constante.
Eso quiere decir que si disminuye la presión tiene que aumentar el volumen :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=P_1%5Ccdot%20V_1%20%3D%20P_2%5Ccdot%20V_2%5C%20%5Cto%5C%20V_2%20%3D%20%5Cfrac%7BP_1%5Ccdot%20V_1%7D%7BP_2%7D" />
Sólo nos queda sustituir :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=V_2%20%3D%20%5Cfrac%7B590%5C%20mm%5C%20Hg%5Ccdot%208%5C%20m%5E3%7D%7B300%5C%20mm%5C%20Hg%7D%20%3D%20%5Cbf%2015%2C73%5C%20m%5E3" />.
Vamos usar esta formula v1. T1 = v2. T2 v1 v2 transformamos a unidades tratables siempre grados : en kelvin presión : atm volumen : litros Nota : Los torrs son iguales a los mmhg , 760 mmHg es 1atm v1 = 1. 6 litros t1 =…
500 mmHg× 1 atm ⇒ 0, 658 atm 760 mmHg P₁·V₁ = P₂·V₂ 0, 658 atm × 5 l = 1, 4 atm× V₂ V₂ = 0, 658 atm×5 l⇒ 3, 39 l 1, 4 atm 1, 4 V₂ = 2, 35 l.