Hola puedes ayudarme con un ejercicio? En el suelo un globo aerostatico tiene un volumen de 1600 ml, a una temperatura de 27° y 2 atm. Que volumen tendra el globo cuando alcanza una altura donde la temperatura es de - 10°C y la presion 400 Torr?
En resumen
Vamos usar esta formula v1. T1 = v2. T2 v1 v2 transformamos a unidades tratables siempre grados : en kelvin presión : atm volumen : litros Nota : Los torrs son iguales a los mmhg , 760 mmHg es 1atm v1 = 1.
Vamos usar esta formula
v1.
T1 = v2.
T2 v1 v2
transformamos a unidades tratables
siempre grados : en kelvin
presión : atm
volumen : litros
Nota : Los torrs son iguales a los mmhg , 760 mmHg es 1atm
v1 = 1.
6 litros t1 = 300kelvin p1 = 2atm
v2 = DESCONOCEMOS t2 = 283kelvin p2 : 1.
11 atm
entonces despejamos V2
V2 = p1.
T2. v1 = 2atm .
283k.
1, 6litros = 2.
71litros p2.
T1 1.
11atm.
300k.
Hola. Te anexo procedimiento. Siempre que trabajes con gases la temperatura se trabaja en la formula en grados Kelvin. Saludos. Resultado : - 10. 02 Centigrados. Saludos.
Usamos la ecuación universal de los gases PV = nRT. N lo sacamos con los datos de masa del globo y masa atómica del He n = m / M. Despues despejas V queda V = nRT / P remplazar valores. Es recomendable pasar los torr a…
Ley general de los gases : V1 x P1 = V2 x P2 `````````````` `````````````` T1 T2 Datos : V1 = 750 mL / 1000 = 0. 750 L P1 = 280 atm T1 = 8 + 273 = 281 K V2 = ? P2 = 0. 20 atm T2 = 45 + 273 = 318 K Calcular V2 V2 = 0.…
Perdón por la calidad.