Se llena en parte un globo con helio a nivel del suelo, a 22°c y a una presion de 740 mmhg. En estas condiciones, el volumen es 10m3. ¿cual es el volumen (en metros cubicos) a una altitud de 5300m, donde la presion es 370 mmhg y la temperatura - 23°c?
Respuesta : Volumen de 16 m2Explicación :
La ecuación general de los gases indica que P .
V / T es constante.
Organizando los datos : P₁ = 740 mmHgV₁ = 10 m³T₁ = 295 °K (°C + 273)P₂ = 370 mmHgT₂ = 250 °K (°C + 273)V₂ = ?
P₁ . V₁ / T₁ = P₂ .
V₂ / T₂Despejando V₂V₂ = P₁ .
V₁ . T₂ / T₁ .
P₂ReemplazandoV₂ = (740 mmHg .
10 m³.
250 ° K) / (370 mmHg .
295 °K)V₂ = 16, 95 m³El volumen será 16, 95 m³.
Suponiendo que la temperatura no varía, se trata de una aplicación de la ley de Boyle. El producto de la presión por el volumen es constante. Eso quiere decir que si disminuye la presión tiene que aumentar el volumen :…
500 mmHg× 1 atm ⇒ 0, 658 atm 760 mmHg P₁·V₁ = P₂·V₂ 0, 658 atm × 5 l = 1, 4 atm× V₂ V₂ = 0, 658 atm×5 l⇒ 3, 39 l 1, 4 atm 1, 4 V₂ = 2, 35 l.
Leyes de los gases (Ley de Boyle) : P1 * V1 = P2 * V2P1 = 390mmHgP2 = 775mmHgV1 = 45cm3 390 * 45 = 775 * V2V2 = (390 * 45) / 775 = 22. 64cm3.