¿cual es el volumen de un globo que contiene 5 moles de hidrógeno cuando la presión atmosférica es de 736 mmhg y la temperatura de 28 °c?
En resumen
Explicación : P. V : R. T. N0. 97 V : 3 * 0, 082 * 301V : 7. 6L.
Explicación : P.
V : R.
T. N0.
97 V : 3 * 0, 082 * 301V : 7.
6L.
Respuesta : 7.
6 LExplicación : PV = nRTn = 5 molesP = 736 mmHg (divide entre 760 mmHg para que sea en atm) = 0.
97 atmT = 28 ºC ( sumale 273 para que sea en kelvin) = 301 KR = 0.
082 AtmL / Kmol0.
97 * V = 3 * 0.
082 * 301V = 3 * 0.
082 * 301 / 0.
97 LV = 7.
6 L.
V = ? P = 6840 / 760 = 9 atm n = 2 mol T = 258 ºF (transformar a K) ºC = ºF - 32 / 1. 8 ºC = 258 - 32 / 1. 8 = 125. 56 ºC K = ºC + 273 K = 125. 56 + 273 = 398. 56 K R = 0. 0821 ( L atm / mol K) V P = n R T V = 2 mol x…
Usamos la ecuación universal de los gases PV = nRT. N lo sacamos con los datos de masa del globo y masa atómica del He n = m / M. Despues despejas V queda V = nRT / P remplazar valores. Es recomendable pasar los torr a…
V = ? P = 6840 / 760 = 9 atm n = 2 mol T = 258 ºF (transformar a K) ºC = ºF - 32 / 1. 8 ºC = 258 - 32 / 1. 8 = 125. 56 ºC K = ºC + 273 K = 125. 56 + 273 = 398. 56 K R = 0. 0821 ( L atm / mol K) V P = n R T V = 2 mol x…
Perdón por la calidad.