. Para producir la Magnetita con formula molecular Fe3O4 es necesario que el hierro en estado sólido reacción con agua a latas temperaturas. Fe(s) + H2O(g) ──> Fe3O4 (s) + H2 (g) - Cuál es el reactivo límite y cual el exceso?
En resumen
H20 el exceso al maximo seria. Arbono e hidrogeno.
H20 el exceso al maximo seria.
Arbono e hidrogeno.
Paso 1 : escribe la ecuación química balanceada : 2Fe2O3 + 3C - - - - >4 Fe + 3CO2 Paso 2 : establece las proporciones molares estequiométricas (teóricas) de los reactivos 2 mol Fe2O3 : 3 mol C 3) Convierte 5 gramos de…
Tenemos la siguiente reacción Fe2O3 + C ──> Fe + CO2. No está balanceada. 2Fe2O3 + 3C⇒ 4Fe + 3CO2. Está balanceada. Debemos identificar el reactivo limitante y reactivo en exceso si hay 5g de cada uno de los reactivos.…
Fe(s) + H2O(g) ──> Fe3O4 (s) + H2 (g) Como hay 5g de cada compuesto tenemos que sacar la masa molar de cada compuesto para saber los moles Fe = 55. 84g / mol 5g÷ 55. 84 g / mol = 0. 0895 mol de Fe Ahora el siguiente…
FeS + O2➡️ FeO3 + SO2Se balancea con el punto de que en ambos lados de igual número SeríaFe = 1. Fe = 1S = 1. S = 1O = 5 O = 5En el lado izquierdo no hay forma que de 5 con la O por lo cual se puede hacer un truco que…
Metodo algebraico xFeS + yO2 - - >wFeO + zSO2Fe : x = wS : x = zO : 2y = w + 2zx = 1w = 1z = 1 y = 3 / 2 pero en un balanceo no se considera fracciones asi que se lo multiplica por su igual denominador que en este caso…