Para la siguiente reacción calcule los moles de H2S, cuando se usan 3?
Para la siguiente reacción calcule los moles de H2S, cuando se usan 3. 0 moles de cada reactivo AI2S3 + H2O - - - - - - > AI ( OH )3 + H2S POR FAVOOOR AYUDENME CON ESTE.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 2 votos · mejor respuesta de Mpdsce14
En resumen
Primero balanceamos la ecuaciónquímica : AI₂S₃ + 6H₂O→2AI(OH)₃ + 3H₂S Como se observa, los reactivos estánen la relaciónde 1 a 6.
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Primero balanceamos la ecuaciónquímica :
AI₂S₃ + 6H₂O→2AI(OH)₃ + 3H₂S
Como se observa, los reactivos estánen la relaciónde 1 a 6.
El problema nos indica que trabajemos con 3 moles deAI₂S₃y 3 moles deH₂O (relación de 1 a 1), por lo que habrá un reactivo limitante y otro en exceso.
Vamos a calcular con cuantas moles reaccionarían 3 moles de AI₂S₃ :
AI₂S₃ + 6H₂O → 2AI(OH)₃ + 3H₂S
1 mol - - - - - 6mol
3 mol - - - - - x
Por tanto :
x = 3mol * 6mol / 1mol
x = 18mol
Entonces 3 moles de AI₂S₃ reaccionan con 18 moles de H₂O.
Pero nosotros solo tenemos 3 moles de H₂O.
Al tener menor cantidad de H₂O de lo que se necesita, el H₂O es el reactivo limitante (y el AI₂S₃ el reactivo en exceso).
En estos casos, los cálculos se realizan con el reactivo limitante :
AI₂S₃ + 6H₂O → 2AI(OH)₃ + 3H₂S 6mol - - - - - - - - - - 3mol 3mol - - - - - - - - - - y
y = 3mol * 3 mol / 6mol
y = 1.
5mol
Entonces, con 3 moles de ambos reactivos se obtiene 1.
5 moles de H₂S.
Espero todo esté claro.
Si tienes algunas dudas, sólo pregunta.
Preguntas frecuentes
Para la siguiente reacción calcule los moles de H2S, cuando se usan 3?
Primero balanceamos la ecuaciónquímica : AI₂S₃ + 6H₂O→2AI(OH)₃ + 3H₂S Como se observa, los reactivos estánen la relaciónde 1 a 6.
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