Considere la siguiente reacción N2 + 3H2→ 2NH3 Suponiendo que cada modelo representa 1 mol de sustancia, muestre el número de moles de producto y el reactivo en exceso que se obtiene después de completada la reacción.
N2 + 3H2→ 2NH3
1) Escribe las proporciones estequiométricas :
1 mol N2 : 3 mol H2 : 2 mol NH3
2) Deduce el reactivo limitante :
Por tanto, si hay 1 mol de cada sustancia, el H2 se consumirá antes de que se consuma el N2, lo que quiere decir que el H2 es el reactivo limitante y el N2 está en exceso.
3) Haz un cuadro para mostrar la evolución de la reacción :
moles N2 + 3H2 - - - - - - - - - > 2NH3
inicial 1 1 0
reaccionan 1 / 3 1
se producen 2 / 3 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -
Quedan 1 - 1 / 3 1 - 1 0 + 2 / 3 2 / 3 0 2 / 3
Por tanto, después de completada la reacción hay 2 / 3 de moles de N2 en exceso y se producen 2 / 3 de moles de NH3.