¿Cuantas moles de amoníaco se obtiene en 8 moles de gas nitrógeno al reaccionar con el exceso de hidrógeno. Si La reacción es la siguiente : N2 + H2 - - > NH3?
En resumen
1) Establecemos la relación estequiométrica entre el N2 y el NH3 pues sabemos que el reactivo limitante es el N2, es decir, es el compuesto que se va a acabar, mientras que el hidrógeno va a sobrar, este dato nos lo proporciona el problema.
1) Establecemos la relación estequiométrica entre el N2 y el NH3 pues sabemos que el reactivo limitante es el N2, es decir, es el compuesto que se va a acabar, mientras que el hidrógeno va a sobrar, este dato nos lo proporciona el problema.
Antes de establecer dicha relación, debemos ajustar la reacción :
N2 + 3H2 = 2NH3
Escribimos la relación de estequiometría :
8 moles de N2 (2 moles de NH3 / 1 mol de N2) = 16 moles de NH3
16 moles de NH3
Espero que te sirva.
Saludos!