Cuantos moles de NH3 se pueden preparar a partir de hidrógeno gas y nitrógeno gas, si reaccionan 4. 6 mol de hidrógeno y 3. 1 mol de nitrógeno. Cuantos moles de NH3 se pueden preparar a partir de hidrógeno gas y nitrógeno gas, si reaccionan 4. 6 mol de hidrógeno y 3. 1 mol de nitrógeno.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 2 votos · mejor respuesta de Crismadikarhome
En resumen
El primer paso es plantear la ecuación y balancearla. N₂ + 3 H₂ → 2 NH₃1 mol de N₂ reacciona con 3 mol de H₂ y se forman 2 mol de NH₃. Se tienen 4, 6 moles de H₂ y 3, 1 moles de N₂.
El primer paso es plantear la ecuación y balancearla.
N₂ + 3 H₂ → 2 NH₃1 mol de N₂ reacciona con 3 mol de H₂ y se forman 2 mol de NH₃.
Se tienen 4, 6 moles de H₂ y 3, 1 moles de N₂.
Según la ecuación planteada reaccionan 3 mol de hidrógeno por cada mol de nitrógeno por lo que en este caso el hidrógeno es el reactivo limitante (está en menor proporción) y determinará cuanto producto se forma.
Si 3 mol de H₂ dan 2 mol de NH₃, a partir de 4, 6 mol de H₂ se obtendrán x mol de NH₃ : x = 4, 6 mol H₂ .
2 mol NH₃ / 3 mol H₂x = 3, 07 mol H₂Se pueden obtener 3, 07 moles de amoniaco a partir de 4, 6 mol de hidrógeno y 3, 1 mol de nitrógeno.
El primer paso es plantear la ecuación y balancearla. N₂ + 3 H₂ → 2 NH₃1 mol de N₂ reacciona con 3 mol de H₂ y se forman 2 mol de NH₃. Se tienen 4, 6 moles de H₂ y 3, 1 moles de N₂.
1) Establecemos la relación estequiométrica entre el N2 y el NH3 pues sabemos que el reactivo limitante es el N2, es decir, es el compuesto que se va a acabar, mientras que el hidrógeno va a sobrar, este dato nos lo…
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