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Necesito ayuda?

Necesito ayuda. Cuando 1. 5 moles de Al y 3 moles de Cl2 se convinan en la reaccion. ¿Cual es el reactivo limitante. ¿Cuantos moles de AlCl3 se producen. ¿Cuantos moles en exceso permanecen en la reaccion.

Pregunta de Química · 1 respuesta · mejor respuesta de Angie8091

En resumen

2Al + 3Cl2 → 2AlCl3 Mm AlCl3 = 133 g / mol calcular moles de AlCl3 a partir de la reaccion : mol AlCl3 = 1. 5 mol Al x 2 mol AlCl3 ```````````````` 2 mol Al mol AlCl3 = 1.

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Mejor respuesta

Angie8091
4

2Al + 3Cl2 → 2AlCl3

Mm AlCl3 = 133 g / mol

calcular moles de AlCl3 a partir de la reaccion :

mol AlCl3 = 1.

5 mol Al x 2 mol AlCl3 ```````````````` 2 mol Al

mol AlCl3 = 1.

5 mol AlCl3

mol AlCl3 = 3 mol Cl2 x 2 mol AlCl3 `````````````````` 3 mol Cl2

mol AlCl3 = Reactivo limitante Aluminio (produce 1.

5 moles)

b) 1.

5 moles de AlCl3

c) mol Cl2 = 1.

5 mol Al x 3 mol Cl2 ```````````` 2 mol Al

mol Cl2 = 2.

25 (calculados)

moles en exceso = 3 mol - 2.

25 mol = 0.

75 mol Cl2.

Preguntas frecuentes

Necesito ayuda?

2Al + 3Cl2 → 2AlCl3 Mm AlCl3 = 133 g / mol calcular moles de AlCl3 a partir de la reaccion : mol AlCl3 = 1. 5 mol Al x 2 mol AlCl3 ```````````````` 2 mol Al mol AlCl3 = 1.

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