Necesito ayuda para este problema de quimica Un gas desconocido contiene 57, 22% de cloro, 19, 15% de carbono y 22, 76 de nitrógeno. Si 1, 2712 g de este gas a 22 °C ocupa un volumen de 500 cm³ y ejercen una presión de 101, 3 kpa. Calcular la formula molecular del gas. Gracias!
En resumen
1Kpa - - - - - 0. 00986 atm 101. 3 kpa - - - - - x X = 0. 999 atmCALCULAR MOLES Cl = 57. 22 g / 34. 45 g / mol = 1. 661 mol C = 19. 15 g / 12 g / mol = 1. 5958 mol N = 22. 76 g / 14 g / mol = 1. 6257 mol dividir entre el menor de los resultados Cl : 1. 661 mol / 1.
1Kpa - - - - - 0.
00986 atm
101.
3 kpa - - - - - x
X = 0.
999
atmCALCULAR MOLES
Cl = 57.
22 g / 34.
45 g / mol = 1.
661 mol
C = 19.
15 g / 12 g / mol = 1.
5958 mol
N = 22.
76 g / 14 g / mol = 1.
6257 mol
dividir entre el menor de los resultados
Cl : 1.
661 mol / 1.
5958 mol = 1
C : 1.
5958 mol / 1.
5958 mol = 1
N : 1.
6257 mol / 1.
5958 mol = 1
FE = CNCl
Mm
Cl : 1 x 35.
45 = 35 g / mol
C : 1 x 12 = 12
g / mol
N = 1 x 14 = 14 g / mol Mm = 61
g / mol
V x P = n x R x T
n = V x P / R x T
V = 500 cm3 = 500 mL
V = 500 / 1000 = 0.
500 L
R =
0.
0821 (L atm / mol K)
T = 20 +
273 = 293 K
n =
0.
500 L x 0.
999 atm / 0.
0821 (L atm / mol K) (293 K)
n =
0.
02076 mol
mol = masa / Mm
Mm = 1, 2712 g / 0.
02076 mol
Mm = 61.
23
n = 61.
23 g / mol / 61 g / mol
n = 1
FM = CNCl (Cloruro de cianógen).
¡Hola! 2 gramos de un gas ocupa un volumen de tres litros a una temperatura de 300 °k y presión de 0. 82 atm ¿ cual es el peso molecular del gas? Tenemos los siguientes datos : P (presión) = 0. 82 atmV (volumen) = 3 Ln…
Es un objeto se su matematica q se debe mostrarla.
Bueno aquí usaremos la ecuación de los gases ideales : PV = nRT Datos : M = 2g V = 3L ºT = 300ºK P = 0. 82 atm R = coeficiente de gases ideales con unidades de atmL / molºK 0. 82atmL / molºK n = ? Pero nos piden el peso…