Una muestra de cloro gaseoso ocupa un volumen de 946 ml a una presion de 726mmhg. Calcular la presion del gas si el volumen se reduce a 154 ml. Suponer que la temperatura permanece constante.
Pregunta de Química · 2 respuestas · 1 votos · mejor respuesta de Sucre10jordan
En resumen
P1V1 = P2V2 P₂ = P₁ₓV₁ V₂ P₂ = 726 mmHgₓ 946 ml ⇒ 686796 mmHg = 4459, 71 mmHg 154 ml 154.
P1V1 = P2V2
P₂ = P₁ₓV₁ V₂
P₂ = 726 mmHgₓ 946 ml ⇒ 686796 mmHg = 4459, 71 mmHg 154 ml 154.
P1 . V1 = P2 .
V2
usa la ecuación para resolverlo.
Osea
946ml .
726 mmhg = 154 ml .
P2
despejá y te dá la presión.
P1V1 = P2V2 P₂ = P₁ₓV₁ V₂ P₂ = 726 mmHgₓ 946 ml ⇒ 686796 mmHg = 4459, 71 mmHg 154 ml 154.
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Hola : 1) T = 20°C ; V = 50 lts ; P = 2(deben ser atmósferas (Atm = 760 Torr) ; T = Constante ; P = 750Torr. Si sabemos que Volumen es inverso a Presión, entonces tenemos por regla de tres, que , anulo torr con torr ; y…
Tenemos que el volumen que ocupa la masa de gas a una presión de 635 mmHg es de 4. 77 m³. Explicación : Para resolver este problema debemos aplicar la ley de Boyle, tal que : P₁·V₁ = P₂·V₂ Entonces, lo que haremos es…