Una muestra de cloro gaseoso ocupa un volumen de 946 ml a una presion de 726mmhg. Calcular la presion del gas si el volumen se reduce a 154 ml. Suponer que la temperatura permanece constante.
En resumen
P1V1 = P2V2 P₂ = P₁ₓV₁ V₂ P₂ = 726 mmHgₓ 946 ml ⇒ 686796 mmHg = 4459, 71 mmHg 154 ml 154.
P1V1 = P2V2
P₂ = P₁ₓV₁ V₂
P₂ = 726 mmHgₓ 946 ml ⇒ 686796 mmHg = 4459, 71 mmHg 154 ml 154.
P1 . V1 = P2 .
V2
usa la ecuación para resolverlo.
Osea
946ml .
726 mmhg = 154 ml .
P2
despejá y te dá la presión.
Respuesta : T1 / PV : T2 Por que a mayor precion y volumen la temperatura resultante es mayor.
P1 V1 = P2 V2 P1 = 650 mmHg / 760 = 0. 855 atm V1 = 800 mL / 1000 = 0. 800 L P2 = 700 / 760 = 0. 921 atm V2 = ? V2 = P1 V1 `````````` P2 V2 = 0. 855 atm x 0. 800 L `````````````````````````````` 0. 921 atm V2 = 0. 742 L…